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    根据图所示装置，下列说法不正确的是（　　）

     

    选项开关状态溶液A电极B说明

    A打开K1，闭合K2NaCl石墨正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    B打开K1，闭合K2NaClZn铁制品保护：牺牲阳极的阴极保护法

    C打开K2，闭合K1CuSO4Cu铁表面镀铜

    D打开K2，闭合K1CuSO4粗铜电解法精炼铜

     

     

    D

    【解析】电解法精炼铜时阴极材料应为精铜，D项错误。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题14无机非金属材料-碳和硅练习卷（解析版） 题型：选择题

    用4种溶液进行实验,下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是（ ）

    选项溶液操作及现象

    ACaCl2 溶液通入CO2,溶液不变浑浊;再通入氨气,溶液变浑浊

    BNa2SiO3 溶液通入CO2,溶液变浑浊;继续通CO2至过量,浑浊消失

    CCa(ClO)2 溶液通入CO2,溶液变浑浊;再加入品红溶液,红色不褪去

    DBaCl2溶液先通入NO2,再通入SO2至过量,先生成沉淀后沉淀消失

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

     

    则下列有关说法正确的是(　　)

    A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

    B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b

    C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

    D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷B（解析版） 题型：选择题

    电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁?次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg（OH）2↓，图②是Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（　　）

    A．图②中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr（OH）3除去

    B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生

    C．图①中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓

    D．若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用于图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：选择题

    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOClCl）中形成的，其电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列叙述中正确的是（　　）

    A．电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水

    B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原成Li2SO3

    C．电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极

    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题

    常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

    A．若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)

    B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

    C．若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

    D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题

    常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是(　　)

    A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7

    B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)＞c(HCO3—)

    C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小

    D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

    A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大

    B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

    C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9

    D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：

    S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。

    下列说法正确的是 (　　)

    A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

    B．将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量

    C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ

    D．当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量

     

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