根据图所示装置,下列说法不正确的是( )
选项开关状态溶液A电极B说明
A打开K1,闭合K2NaCl石墨正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-
B打开K1,闭合K2NaClZn铁制品保护:牺牲阳极的阴极保护法
C打开K2,闭合K1CuSO4Cu铁表面镀铜
D打开K2,闭合K1CuSO4粗铜电解法精炼铜
科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题14无机非金属材料-碳和硅练习卷(解析版) 题型:选择题
用4种溶液进行实验,下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是( )
选项溶液操作及现象
ACaCl2 溶液通入CO2,溶液不变浑浊;再通入氨气,溶液变浑浊
BNa2SiO3 溶液通入CO2,溶液变浑浊;继续通CO2至过量,浑浊消失
CCa(ClO)2 溶液通入CO2,溶液变浑浊;再加入品红溶液,红色不褪去
DBaCl2溶液先通入NO2,再通入SO2至过量,先生成沉淀后沉淀消失
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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷(解析版) 题型:选择题
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是( )
A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C
)
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷B(解析版) 题型:选择题
电化学在日常生活中用途广泛,图①是镁?次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图②是Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是( )
A.图②中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去
B.图②的电解池中,有0.084 g阳极材料参与反应,阴极会有336 mL的气体产生
C.图①中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
D.若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用于图②废水处理,理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A(解析版) 题型:选择题
有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOClCl)中形成的,其电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列叙述中正确的是( )
A.电解质溶液可以用水,也可以用饱和食盐水
B.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原成Li2SO3
C.电池工作时,锂电极为正极,石墨电极为负极
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B(解析版) 题型:选择题
常温下,将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合,已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度,则下列有关推论不正确的是( )
A.若混合后溶液pH=7,则c(M+)=c(Cl-)
B.若b=2a,则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
C.若a=2b,则c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH),则可推出a=b
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B(解析版) 题型:选择题
常温下,对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是( )
A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH=7
B.在NaHCO3溶液中,c(CO32—)>c(HCO3—)
C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小
D.将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数,CH3COONa溶液的pH较大
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A(解析版) 题型:选择题
下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是( )
A.0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大
B.醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
C.0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH=8.9
D.大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷(解析版) 题型:选择题
已知:
S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297.16 kJ·mol-1,
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。
下列说法正确的是 ( )
A.1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
B.将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应,放出196.6 kJ的热量
C.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q,Q值小于297.16 kJ
D.当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失),放出395.46 kJ的热量
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