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    19．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（　　）
    A．丙烷的分子式是C3H6
    B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上
    C．丙烷在光照条件下能够和氯气发生加成反应
    D．丙烷的熔点比乙烷高

    分析 A、丙烷为饱和烷烃，含有三个碳原子；
    B、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；
    C、烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；
    D、烷烃中碳个数越多沸点越高．

    解答 解：A、丙烷为饱和烷烃，含有三个碳原子，分子式为C3H8，故A错误；
    B、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故B错误；
    C、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故C正确；
    D、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数多于乙烷，故丙烷沸点高，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查丙烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
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    9．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述中，正确的是（　　）
    A．水由液态变为玻璃态，体积缩小
    B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
    C．玻璃态是水的一种特殊状态晶体
    D．玻璃态水是水分子在空间有规则排列形成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知反应：A（g）+Xb（g）?2C（g） 在一定温度下的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度，反应速率随时间变化如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）x=1．0-20min内平均速率v（B）=0.05mol/L•min当反应达到平衡状态时，v（B）正：v（C）逆=1：2
    （2）在20min--30min时段内，该反应的化学平衡常数=4若20min，35min，55min时，反应的化学平衡常数分别为K1，K2，K3，则三者大小关系为：K1=K2＜K3
    （3）当反应生成2molC时，放热（填：放出或吸收）QKJ的热量，写出该反应的热化学方程式：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QKJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳原子间不是单键与双键交替的事实是（　　）
    A．苯的二元取代物无同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种
    C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关键线式的说法中错误的是（　　）
    A．将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况
    B．每个拐点、交点、端点均表示有一个碳原子
    C．每一条线段代表一个共价键，每个碳原子有四条线段，用四减去线段数即是氢原子数
    D．C=C、C≡C键等官能团中的“=”和“≡”也可以省略

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是（　　）
    A．11与17B．11与10C．1与17D．11与8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
    （1）YW2的电子式；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
    （2）离子半径：N+＜W2-（填＞、＜或=）；
    （3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）由N、W组成A2B2型的一种化合物，该物质属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（　　）
    A．碳酸钠溶液与稀盐酸混合B．硫酸钠溶液与氯化钾溶液混合
    C．稀硫酸与氢氧化钠溶液混合D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用，
    （1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol．
    （2）若已知下列数据：
    化学键H-HN≡N
    键能/kJ•mol-1435943
    试根据表中及图中数据计算N-H的键能390kJ•mol-1．
    （3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后△H不变 （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （4）用NH3催化还原NOX 氮氧化物的污染．例如
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=bkJ/mol
    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=$\frac{a-3b}{4}$kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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