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    8．若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2 NA
    B．l L 0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2 NA
    C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1 NA
    D．常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为 2 NA

    分析 A、硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成；
    B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；
    C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根构成来分析；
    D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2．

    解答 解：A、硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成，故0.1mol硫酸氢钠中含0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子即共0.2mol即0.2NA个，故A正确；
    B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.2NA个，故B错误；
    C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故C正确；
    D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2mol氢原子即2NA个，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为+3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
    加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液
    实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色
    则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是（　　）
    A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
    C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算．
    （1）1.2g H2含有个1.2NAH原子．
    （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为2：1．
    （3）200mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，则其中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1.5mol/L．
    （4）标准状况下6.72L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应（生成Fe和CO2）后，剩余固体的质量为11.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素．回答下列问题．
    （1）用化学方程式表示溶洞形成的反应原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
    （2）可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ/mol．
    （2）下列说法正确的是
    A．起始充入的CO的物质的量为1mol
    B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
    C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
    （3）从反应开始到建立平衡，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1；达到平衡时，c（H2）=0.5mo/L，该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{C（C{H_3}OH）}}{{C（CO）•{C^2}（{H_2}）}}$．达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡正向移动 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O可以处理硝酸工业中产生的NO2，消除尾气污染．上述反应中，每转移1.2mol电子，消耗的NO2在标准状况下的体积是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    （3）如图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1减小
    （填“增大”“减小”或“不变”，下同），△H不变；
    请写出反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，负极通入CO，正极通入空气与CO2的混合气，制得燃料电池．电池的负极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2；使用该电池用惰性电极电解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，电解时两极共产生448mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-；假设溶液体积不变，则电解后该溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用含有少量SiO2（酸性氧化物）的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是（按先后顺序排列）（　　）
    ①加盐酸溶解 
    ②加过量烧碱溶液溶解 
    ③过滤 
    ④通入过量CO2生成Al（0H）3沉淀
    ⑤加入盐酸，生成Al（0H）3沉淀 
    ⑥加入过量氨水溶液，生成Al（0H）3沉淀．
    A．①③⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某烃的一种同分异构体只能生成一氯代物，该烃的分子式不可以是（　　）
    A．C3H6B．C5H12C．C6H14D．C8H18

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．（填序号）
    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
    （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
    （3）用双线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向
    5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    （4）用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    （5）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：B．
    A、氧化性   B、还原性     C、酸性    D、碱性来．

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