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    12．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．
    （1）写出制取Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）制得的Cl2中，通常含有HCl和H2O，为了得到干燥纯净的Cl2，须将制得的气体先通过饱和NaCl溶液溶液，然后再通过浓硫酸．
    （3）下列收集Cl2的正确装置是（填字母代号）C．

    （4）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有（分子和离子）Cl2、HClO、ClO-．
    （5）设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，同时下层液体颜色为橙色则说明Cl2的氧化性比Br2强
    （6）电解食盐水是工业上制备Cl2的方法，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

    分析 实验室用二氧化锰氧化浓盐酸来制备氯气，氯气中通常含有HCl和H2O，可用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气，因氯气密度比空气大，可用向上排空法收集，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止氯气污染空气，工业可用电解饱和食盐水制备氯气，氧气生成氯气、阴极生成氢气和氢氧化钠，以此解答该题．

    解答 解：（1）实验室用二氧化锰氧化浓盐酸来制备氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）氯气中通常含有HCl和H2O，可先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，故答案为：饱和NaCl溶液；浓硫酸；
    （3）A．只有进气口没有出气口，集气瓶内压强过大，易发生爆炸，故A错误；
    B．该装置收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排放，故B错误；
    C．该装置收集比空气密度大的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；
    D．氯气与氢氧化钠反应，得不到氯气，故D错误；
    故答案为：C；
    （4）氯气和水反应的方程式：Cl2+H2O=HClO+HCl，氯水的成分：Cl2、HCl、H2O，H+、Cl-、ClO-、OH-，具有强氧化性的含氯元素的微粒为：Cl2、HClO、ClO-，
    故答案为：Cl2、HClO、ClO-；
    （5）氯气有强的氧化性能从溴化钠溶液中置换出溴，溴的四氯化碳溶液显橙红色，取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、振荡使其充分反应，静置．发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色，反应方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，
    故答案为：加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，同时下层液体颜色为橙色；
    （6）工业可用电解饱和食盐水制备氯气，氧气生成氯气、阴极生成氢气和氢氧化钠，离子方程式为2 Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，
    故答案为：2 Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

    点评 本题考查氯气的制备以及性质的探究，为高考常见题型，侧重于学生分析、实验能力的考查，注意把握的性质以及实验的操作原理、方法和注意事项，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
    B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
    C．0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
    D．5.6 g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，已知 H2S-HS--S2-和H2SO3-HSO3--SO32-粒子体系随pH变化时各组分的分布情况如图1所示．现向1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中缓慢通入SO2气体，溶液的pH与通入SO2的物质的量变化的关系如图2所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．由图1的一级电离与二级电离的Ka值可知H2SO3?2H++SO32-  Ka≈10-7
    B．向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持续通入SO2气体达到0.1 mol时，溶液中H2S、HS-、HSO3-、SO32-可同时一定量共存
    C．向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持续通入SO2气体达到0.1 mol时，溶液中存在如下关系：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（S2-）+2c（SO32-）+c（HS- ）+c（HSO3-）
    D．在反应过程中当pH降至7.5左右，之后可能出现淡黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，现各取100mL溶液分别进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
    ③第三份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，回答以下问题：
    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-：否；（填“是”或“否”）
    （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有NH4+离子，其物质的量浓度为0.2mol/L；
    （3）由第三份进行的实验可知4.30g沉淀的成份为BaCO3、BaSO4，写出生成该沉淀的离子方程式：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （4）溶液中肯定存在的离子是Na+、NH4+、HCO3-、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．铁制品生锈B．食品腐烂变质
    C．氧化亚铁溶于硝酸D．K2CrO4溶液中滴加硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OHB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl
    C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、S2-、Cl-
    C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．（已知E的电解有氢气和氧气产生）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．Na2CO3溶液号称油脂的清道夫，能够溶解油脂，故常常用于洗涤油污．Na2CO3溶液的PH＞7（填“＞”、”＜”或”=”），试用离子方程式解释CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    在相同条件下，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小关系为Na2CO3＞ NaHCO3
    （填“＞”、”＜”或”=”）

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