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    短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则    (    )
    A．原子半径:丙>丁>乙
    B．单质的还原性:丁>丙>甲
    C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物
    D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    AD

    试题分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，A、同周期原子半径从左向右减小，电子层越多，半径越大，则原子半径为丙＞丁＞乙，故A正确；B、金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙＞丁＞甲，故B错误；C、甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能相互反应，故D正确；故选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是
    A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B．非金属性：Y<X<Z
    C．原子半径：X>Y>ZD．原子序数：Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是
    A．原子半径 X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
    C．元素原子得电子能力X＞Y＞ZD．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是
    A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定
    C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是   （    ）
    A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体
    B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同
    C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl>H2S
    D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对发现元素周期律贡献最大的化学家是 (  )
    A．牛顿B．道尔顿C．阿伏加德罗D．门捷列夫

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共12分）
    合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
    Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
    完成下列填空：
    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
    a.减压   b.增加NH3的浓度   c.升温   d.及时移走产物
    （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
    _________________________________________
    （3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
    __________________________________________
    （4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
    （5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    A通常显 　 价，A的电负性   　  B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：    　　　　　　　　
    　      　　　　　　　　　  。（未说明原因不给分）
    共价键
    		C—C
    		C—N
    		C—S
    键能/kJ·mol－1
    		347
    		305
    		259
    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是  　  。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 　 个。
    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是       　     。
    （5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有                    （填序号）。
    A．共价键   B．氢键    C．离子键    D．配位键    E．分子间作用力   
    NH3分子的空间构型为　　　　　　　　，属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）
    金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：
    （1）Cu2＋的外围电子排布图可表示为                                      ；
    （2）Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有             种不同的运动状态；
    （3）在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O
    ① N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为                                ；
    ② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为                                  ；
    （4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为                             ；
    （5） 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的质量是
                          g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为                             (列式计算，保留两位小数）。

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