Question

海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源．食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料．以食盐为原料可以得到多种产品．工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠．
（1）阳极反应式为

 

，检验该电极反应产物的方法是：

 

．
（2）当阴极和阳极上共收集到气体22.4L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为

 

．
（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：

 

（用一个方程式表示）．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：元素及其化合物,化学应用

分析：（1）电解饱和食盐水阳极上是溶液中氯离子失电子生成氯气，依据氯气氧化性设计实验检验，用湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝检验；
（2）当阴极和阳极上共收集到气体22.4L时，标准状况物质的量为1mol，则生成氢气和氯气物质的量为0.5mol，结合电子守恒计算电子转移；
（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，说明生成的氯气和生成的氢氧化钠溶液恰好完全反应生成次氯酸钠，依据原子守恒配平书写化学方程式；

解答： 解：（1）电解饱和食盐水阳极上是溶液中氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝色，证明生成了Cl₂；
故答案为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝色，证明生成了Cl₂；
（2）当阴极和阳极上共收集到气体22.4L时，标准状况物质的量为1mol，依据化学方程式：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；则生成氢气和氯气物质的量为0.5mol
，电子转移为1mol，则电路中通过电子的个数为N_A；
故答案为：N_A；
（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，说明生成的氯气和生成的氢氧化钠溶液恰好完全反应生成次氯酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+H₂O

通电  .

NaClO+H₂↑；
故答案为：NaCl+H₂O

通电  .

NaClO+H₂↑；

点评：本题考查了海水资源的利用，主要是电解食盐水的氯碱工业产物分析，反应过程中电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．