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    要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，
    已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
    化合物
    		PbSO4
    		PbCO3
    		PbS
    溶解度/g
    		1.03×10－4
    		1.81×10－7
    		1.84×10－14
    由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
    A．硫化物         B．硫酸盐      C．碳酸盐       D．以上沉淀剂均可
    A

    试题分析：根据溶度积常数可知，硫化铅的溶度积常数最小，所以最好的沉淀剂是硫化物，答案选A。
    点评：对于组成和结构相似的化合物，其溶度积常数越小，沉淀时需要的离子浓度越小。据此可以判断和计算。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是（    ）
    A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关
    B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数
    C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大
    D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
    ②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H＋）之比为2∶1。
    ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa  b．NaHCO3  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
    ④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
    ⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能
    为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
    其归纳正确的是（  ）
    A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：
    Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10－39；  Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10－31；
    Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10－17；  Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11；
    当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
    A．Fe3+B．Zn2+C．Cr3+D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10)
    A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（   ）
    A．不溶于水的物质溶解度为0　　
    B．绝对不溶解的物质是不存在的
    C．当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全
    D．习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知：室温时，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。请回答：
    （1）饱和AgCl溶液的浓度是             mol/L。
    （2）将2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)=        ，Qc=               , 因为Qc    Ksp（填“>”或“<”），所以      （填“有”或“无”）AgCl沉淀析出。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1．56×10－10 mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10－12 mol3·L－3，下列叙述正确的是      
    A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大
    B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
    C．向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0．002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42－完全沉淀
    D．将0．001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0．001 mol·L－ 1的KCl和0．001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为：

    (1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_________________________                                             。
    (2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是_____________ (填序号)。
    A．食醋B．氯化钡C．碳酸钠D．碳酸氢钠
    (3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是______________________________。

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