【题目】类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定),c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系,则下列说法不正确的是
A. 图中温度T2>25℃
B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX),则HX电离能力大于NaX的水解能力
C. 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=
D. 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)
【答案】D
【解析】A,根据图像中A点知T1时KW=c(H+)·c(OH-)=10-710-7=10-14,T1为25℃,由图像中B点知T2时KW=c(H+)·c(OH-)=10-610-6=10-12,水的电离是吸热过程,温度升高KW增大,则T225℃,A项正确;B,弱酸HX和NaX的混合液中既存在HX的电离平衡(HXH++X-)又存在NaX的水解平衡(X-+H2OHX+OH-),若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX),则HX电离能力大于NaX的水解能力,B项正确;C,位于AB线段上任意点的溶液中c(H+)=c(OH-),则pH=pOH,KW= c(H+)·c(OH-),pKW=pH+pOH,pH=pOH=,C项正确;D,HX和NaX的混合液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),D点处c(H+)c(OH-),则c(Na+)c(X-),D项错误;答案选D。
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【题目】下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A.①②B.②③C.③④D.④⑤
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【题目】H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )
A. 该滴定可选用如图所示装置示剂;
B. 该滴定可用甲基橙作指;
C. Na2S2O3是该反应的还原剂;
D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol;
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【题目】对某一可逆反应:A+B 2C达到化学平衡,下列说法正确的是( )
A. 增加A的量,化学平衡向右移动 B. 温度升高,化学平衡一定会发生移动
C. 增大压强,缩小容器体积,化学平衡不移动 D. 添加MnO2,化学反应速率加快
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【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)在T℃时,将0.6molH2和0.4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应:3H2+N22NH3 △H<0。若保持温度不变,某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示:8 min内分钟NH3的平均生成速率为____mol·L-1·min-1。
(2)仍在T℃时,将0.6molH2和0.4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l:3:2
b.3v正(N2)=v逆(H2)
c.3v正(H2)=2v逆(NH3)
d.混合气体的密度保持不变
e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题(1)条件下NH3的体积分数相比 ________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气。氨气能将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1
则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:_______________。
若标准状况下NO与NO2混合气体40.32L被足量氨水完全吸收,产生标准状况下氮气42.56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为________。
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【题目】有下列六种物质的溶液:①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
(1)25℃时,0.1mol·L-1②溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”);其原因是______________________________________(用离子方程式表示);
(2)常温下,浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________(填“相同”或是“不相同”);
(3)将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________(填化学式);
(4)常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大的是_________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
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【题目】氨是动植物生长不可缺少的元素,氨在自然界中的循环对生命有重要意义。其循环示意图如下:
(1) 氨分子的电子式是__________。
(2) NH3是重要的化工原料,用途广泛,如合成尿素等。合成尿素原理分两步:
CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s) △H1=- 159.5kJ/mol
NH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2=+28.5kJ/mol
则2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H=_______kJ/mol
(3) 氯化铵也是氨的重要化合物,现有25℃时某浓度的氯化铵溶液中NH3·H2O和NH4+的浓度随pH的变化示意图如图I所示,则图中曲线①代表的是__________[填c(NH3·H2O)或c(NH4+)]该温度下NH3·H2O 电离平衡常数为___________(用a 的代数式表示)。
(4) 在厌氧环境下,土壤中的某些微生物(细菌)可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环。某研究性学习小组由“自然界中的氮循环”产生联想:利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水,装置原理如图II(图中有机物用C6H12O6表示).写出电极b上的电极反应式__________________。
(5) 将游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定,其中一种重要的人工固氮就是合成氨。现维持温度为T压强为P的条件下,向一容积可变的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的反应。容器容积与反应时间的数据关系如下表:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 20 | 40 | 80 |
容器 容积/L | 4.00V | 3.20V | 2.80V | 2.60V | 2.50V | 2.50V |
该条件下达平衡时H2的转化率α(H2)=______,平衡常数K=_________(用V表示)
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【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为; ③能与水在一定条件下反应生成有机物C |
B | ①由C、H两种元素组成;②球棍模型为 |
C | ①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③在Cu作催化剂且加热条件下能与O2反应 |
D | ①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为 ③能与C反应生成相对分子质量为100的酯 |
回答下列问题:
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________________。
(2)写出在一定条件下,A发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式:_____________。
(3)B具有的性质是________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色。
(4)由B制备硝基苯的化学方程式___________________________。
(5)C在铜作催化剂且加热条件下能与氧气反应的化学方程式_________________。
(6)D中官能团的名称为__________________________。
(7)D与C反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为____________;其化学方程式为______________________________________。
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【题目】下面有关试剂的保存正确的是
A.液氯通常保存在干燥的钢瓶中
B.金属钠通常保存在四氯化碳中
C.铁片通常保存在无色细口瓶中
D.硅酸钠溶液通常保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
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