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    18．下列过程中属于△H小于零的反应的是（　　）
    A．氯酸钾分解B．氢气还原氧化铜
    C．浓硫酸的稀释D．铝片与浓盐酸的反应

    分析 △H小于零表示该反应为放热反应．常见的放热反应有：所有的物质燃烧反应、所有金属与酸的反应、常温下，金属和水的反应、所有的中和反应、绝大多数的化合反应、置换反应、少数分解、复分解反应等．

    解答 解：A．氯酸钾分解，是分解反应，是吸热反应，△H＞0，故A错误；
    B．氢气还原氧化铜为吸热反应，△H＞0，故B错误；
    C．浓硫酸稀释属于物理变化过程，是放热过程，但不是放热反应，故C错误；
    D．铝与浓盐酸的反应，是放热反应，△H＜0，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应的热量变化，一是须理解△H小于零是放热，大于零是吸热，平时学习应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的气体．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
    （1）根据上述实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
    （2）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，写出有关反应的化学方程式：AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
    而使SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可以得到无水AlCl3，试解释原因：SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解．
    （3）已知常温下KSP[Al（OH）3]=1.3×10-33，若起始c（AlCl3）=1.0mol•L-1；则Al3+开始沉淀时的c（H+）≈1.0×10-3mol•L-1．
    （4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJ•mol-1；
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJ•mol-1；
    则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA5.4g铝与足量NaOH反应转移的电子数为0.3NA
    B．12g重水（D2O）中含有的电子数为6 NA
    C．标准状况下，11.2L苯所含原子数为6NA
    D．160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质在水溶液中的电离方程式如下，正确的是（　　）
    A．Ca（OH）2═Ca2++2OH-B．酒精：CH3CH2OH═CH3CH2O-+H+
    C．BaCl2═Ba2++Cl${\;}_{2}^{2-}$D．H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H++SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是（　　）
    A．已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
    B．已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
    C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动
    D．已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某温度下反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2（g）、0.5mol•L-1 I2（g）及0.3mol•L-1 HI（g），则下列说法中正确的是（　　）
    A．反应总体向左进行
    B．反应达到平衡时，H2的物质的量分数＜50%
    C．反应向某方向进行一段时间后K＜57.0
    D．反应达到平衡时，H2的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．你认为减少酸雨可采取的措施是（　　）
    ①少用煤作燃料      
    ②把工厂的烟囱造高     
    ③燃料脱硫    
    ④开发新能源．
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA═H++A-?将1.0mol HA分子加入1.0L水中，如图，表示溶液中HA?H+?A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，对在食品中的应用加以限制．按照这一要求，铝在下列应用中应加以控制的是（　　）
    ①铝合金  
    ②制电线  
    ③制炊具  
    ④银色漆颜料  
    ⑤用明矾净化饮用水  
    ⑥明矾与小苏打制食品膨松剂   
    ⑦饮料易拉罐  
    ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品  
    ⑨包装糖果和小食品．
    A．①③⑤⑧⑨B．②④⑤⑧⑨C．①②③⑤⑦D．③⑤⑥⑦⑧⑨

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