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    如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高密市高三上学期10月统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是

    A．制成合金保护船体 B．锌块的反应：Zn -2e → Zn2

    C．船体的反应：Fe -2e → Fe2+ D．是外加电流的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东实验中学顺德学校高二上阶段质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol， 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，

    其它相关数据如下表：

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ

    436

    a

    369

    则表中a为 （ ）

    A．404 B．260 C．230 D．200

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列对0.3 mol•L-1硫酸钾溶液的说法中，不正确的是 ( )

    A．2L 溶液中含有0.6 mol SO42-离子

    B．K+ 与SO42-离子的物质的量之比为2:1

    C．1L 溶液中含溶质硫酸钾的物质的量为0.3 mol

    D．2L 溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    n g氧气里含有m个氧原子，由此可估算出阿伏加德罗常数（NA）可表示为 ( )

    A． B. C. D.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

    猜想Ⅱ：……。

    【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

    【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；

    试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。

    请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

    （1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4＿还原产物是Mn2+） 。

    （2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是 。

    （3）猜想Ⅱ可能是 。要设计实验验证猜想Ⅱ， 进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是 。

    （4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

    试管A

    试管B

    加入试剂

    （预期）实验现象

    （褪色时间）

    结论

    猜想Ⅱ正确

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    A

    B

    C

    ①

    2

    1

    0

    0.75Q kJ

    ②

    0.4

    0.2

    1.6

    下列叙述中正确的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

    B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

    C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大

    D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：

    （1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火，应用 来扑（盖）灭。

    （2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏，则白烟的主要成份是 。（填化学式）写出产生白烟化学方程式 。

    （3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分【解析】
    5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为 。

    （4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 mol。

    （5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN－与S2O32－反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    Fe2+、NO3-、NH4+

    NaHSO4溶液

    3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

    B

    Ca2+、HCO3-、Cl-

    少量NaOH溶液

    Ca2++2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

    C

    K+、AlO2-、HCO3- --来源:Zxxk.Com]

    通入少量CO2

    2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+CO32-

    D

    NH4+、Al3+、SO42-

    少量Ba (OH) 2溶液

    2NH4++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2O

    A．A B．B C． C D．D

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