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    15．在一定温度下将lmol CO（g）和lmol H2O（g）通入一个容积固定的密闭容器中发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡后CO2的物质的量为a mol，再通入4molH2O（g），当再次达到平衡后，H2的物质的量n（H2）可能是（　　）
    A．n（H2）═a  molB．n（H2）═1 mol
    C．a  mol＜n（H2）＜1 molD．1 mol＜n（H2）＜4 mol

    分析 再通入4molH2O（g），因为可逆反应，平衡正向移动，但lmol CO（g）不能完全转化，以此来解答．

    解答 解：达到平衡后CO2的物质的量为a mol，由反应中物质的量关系可知，生成氢气为amol，
    再通入4molH2O（g），因为可逆反应，平衡正向移动，但lmol CO（g）不能完全转化，则生成氢气的物质的量为a  mol＜n（H2）＜1 mol，
    故选C．

    点评 本题考查可逆反应，为高频考点，把握可逆反应的特征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意C原子守恒及CO不能完全转化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，lmoI丙烷共用电子对数为10 NA
    B．0.5 moI甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NA
    C．标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为$\frac{8}{22.4}$NA
    D．1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．现有药品和如图装置：质量为wg的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水，
    设计一个简单的实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）参见如图
    （1）应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）DCBE．
    （2）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气连接好装置后，打开③的活塞，加入适量的稀硫酸，将试管倾斜一定角度，将锌片放在试管壁上，塞好塞子，缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中，使反应开始．
    （3）以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是②①③
    ①调整量筒内外液面调试使之相同
    ②使试管和量筒内气体都冷却至室温
    ③读取量筒内气体的体积．
    （4）若④中收集到水VmL（锌片反应完全），则锌的相对原子质量的数学表达式为$\frac{22400w}{V}$．
    （5）由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
    B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
    C．在含等物质的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
    D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图：下列说法正确的是（　　）
    A．A是一种无色、无毒的气体
    B．沉淀F为Fe（OH）2
    C．实验室可用排水法收集气体D
    D．往溶液E中通入少量CO2，有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A．NH4ClB．H2O2C．NaClD．I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在含有大量Ba2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
    A．Fe2+B．NH${\;}_{4}^{+}$C．HCO${\;}_{3}^{-}$D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在浓硝酸中放入Cu片，
    （1）反应开始时的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，实验现象为溶液逐渐变篮色，有红棕色气体逸出．
    （2）若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
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    B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色
    C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境
    D．在a导管处用向下排空气法收集SO2
    （4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42-，请写出该反应的离子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
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    ①装置A中试剂X是硫酸；装置1中反应的化学方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3．
    ②实验结论：因为酸性强弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式），故非金属性是S＞C＞Si．

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