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    在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

    CH3COOH CH3COO— +H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是：

    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示化学反应的离子方程式正确的是                                （     ）

    A、硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

    B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑

    C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

    D、Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42—+OH—+H+=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为   (　　)

    ①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液

    A．①③              B．③②              C．③①                     D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下。

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    (1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是__________。

    (2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________．

    (3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成聚合离子Fe2(OH)。该水解反应的离子方程式为__________________。

    (4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母序号)。

    A．氯水                                                 B．KSCN溶液

    C．NaOH溶液                                       D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实与氢键有关的是：

    A．水加热到很高温度都难以分解   

    B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

    C．水结成冰体积膨胀

    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在以下四种溶液中，各离子一定能大量共存的是：

         A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、CO32—   

         B．含溶质为MgCl2的溶液：K+、NO3—、SO42—、Al3+

         C．水电离出来的c(H＋)=10—13mol/L的溶液：K+、Na+、HCO3—、Br—　　  

         D．pH=1的溶液： Fe2+、Na+、I—、NO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，、（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是：

         A．

         B．加适量固体可使溶液由点变到点

         C．两点代表的溶液中与乘积相等

         D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

    A．元素Y的最高正化合价为＋6

    B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

    C．简单氢化物的沸点Y>W

    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为       (　　)

    A. 5s　　　B. 10s       C. 大于10s      D. 小于10s

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