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    1．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B、49g C，还有D生成．已知D的相对分子质量为106．现将80g A和33g B反应，能生成D（　　）
    A．1 molB．0.5 molC．0.75 molD．0.25 mol

    分析 40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律计算80gA和33gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再n=$\frac{m}{M}$计算D的物质的量．

    解答 解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知生成的D的质量为40+22-9=53g，
    33gB反应需要A的质量为33g×$\frac{40}{22}$=60g，则A过量，
    B完全反应生成D的质量为33g×$\frac{53}{22}$=79.5g，
    D的相对分子质量为106，则D的物质的量为$\frac{79.5g}{106g/mol}$=0.75mol，
    故选C．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握质量守恒定量及过量计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如图1实验装置：

    （1）A中制取CO2的装置，应从图2中①、②、③中最好选哪个图：②
    B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
    （2）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
    （3）当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？由于生成氧气的量减少，未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
    （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（大或小），相差约30毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na2O2可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．
    （5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理；E是否需要改进，若需要改进，应改为图3中的乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）：△H＞0    （ I）反应（ I）的平衡常数表达式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$；若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%．
    （2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量
    I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2（选填“＞”、
    “＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
    （4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c（{H}_{3}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    （1）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1530kJ•mol-1．
    （2）NH3在一定条件下可被氧化．
    已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
    ⅱ．
    $→_{键断裂}^{498J/mol}$+
    $→_{键断裂}^{946kJ/mol}$+
    ①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约72.6kJ；
    ②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）强．
    （3）如图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．
    ①图中b点，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=1：4．
    （4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是2NH3+3O2 $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
    （5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色浓雾，有强烈的催泪性．若两种生成物之一是HCl，则另一种是（　　）
    A．HIO3B．HIO2C．HIOD．ICl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知某饱和溶液中①溶质的质量   ②溶剂的质量    ③溶液的体积    ④溶质的摩尔质量    ⑤溶质的溶解度  ⑥溶液的密度，
    从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（　　）
    A．④⑤⑥B．①②③④C．①②④⑥D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2mol O2和3mol O2的质量之比（　　）
    A．2：3B．2：1C．1：1D．4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：
    4NH3（g）+3O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+6H2O（g）　①
    4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$4NO（g）+6H2O（g）　②
    下列描述可说明两反应均达到平衡的是（　　）
    A．v（N2）=v（NO）
    B．反应①的焓变△H保持恒定
    C．体系的密度不再发生变化
    D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水溶液变为血红色，一定有Fe2+
    D．加入过量硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则一定含有C1-

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