Question

1．K₂[Na（CN）₄]的名称为四氰合镍（Ⅱ）酸钾，中心原子采取dsp²杂化，配离子的空间构型为平面正方形．

Answer 1

分析 配合物中，配离子：含有配位键的离子，可以是阳离子或阴离子；内界、外界：内界指配位单元，外界与内界相对；
配位体：提供孤电子对的分子或离子；配位原子：配体中，提供电子对的原子；
配合物命名：配离子时，配位体的名称放在前，中心原子名称放在后；配位体和中心原子的名称之间用“合”字相连；中心原子为离子者，在金属离子的名称之后附加带圆括号的罗马数字，以表示离子的价态；配位数用中文数字在配位体名称之前；如果配合物中有多种配位体，则它们的排列次序为：阴离子配位体在前，中性分子配位体在后；无机配位体在前，有机配位体在后，不同配位体的名称之间还要用中圆点分开；
根据K₂[Ni（CN）₄]首先找出内界、外界，然后找出中心离子，配位体，据此写出K₂[Ni（CN）₄]的名称，根据中心原子Ni的核外电子排布以及配位数判断其杂化类型，根据杂化类型判断配离子的空间构型．

解答 解：K₂[Ni（CN）₄]中中心原子Ni，配位体为CN^-，外界离子为K⁺，每个K⁺+1价，每个CN^-为-1价，根据呈电中性，Ni的化合价为+2价，所以K₂[Ni（CN）₄]的名称为：四氰合镍（Ⅱ）酸钾，
中心原子Ni外层电子排布为3d⁸4s²，镍（Ⅱ）外层为3d⁸，3d轨道上8个电子，配位体为CN^-，外界离子为K⁺，所以Ni²⁺是6配位，需要6个杂化轨道，K⁺外层没有电子，分别需两个电子和两个K⁺成键，CN^-的C有一对孤对电子，6个杂化轨道需要4个电子，三个3d轨道上有4个电子，其余2个3d轨道全充满4个电子，未参与杂化，还有三个轨道即空的4s、两个4p轨道，所以Ni²⁺为d³sp²杂化，Ni²⁺位于正方形中心，4个CN^-离子分别占据4个角顶，因此配离子的空间构型为平面正方形，
故答案为：四氰合镍（Ⅱ）酸钾；dsp²；平面正方形．

点评 本题考查由配合物名称以及配合物中心离子的杂化，注意把握配合物内界、外界、中心离子、配位体的判断，根据配位体和中心离子命名，配合物中心离子的杂化为该题的难点，题目难度中等．