Question

向盐酸和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)₃的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是

1. A.
   在a点对应的溶液中,加入Mg²⁺、I^-、NH₄⁺、NO₃^―离子仍能大量共存
2. B.
   图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
3. C.
   若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3
4. D.
   原溶液中盐酸和AlCl₃物质的量的浓度之比为1：3

Answer 1

B
氢氧化钠首先和盐酸反应，然后再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。氢氧化钠过量则再溶解氢氧化铝，所以选项B正确。根据图像可知，a点溶液显酸性，而在酸性溶液中NO₃^－能氧化I^－，选项A不正确；根据图像可知，选项C不正确。中和盐酸消耗的氢氧化钠是生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的1/3，所以盐酸和氯化铝的浓度之比是1︰1，选项D不正确。答案选B。