精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O,下列说法正确的是(
A.3 mol H2S可还原4mol的KIO3
B.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:4
C.I2是还原产物,K2SO4是氧化产物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

【答案】B
【解析】解:A.H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6,KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,根据得失电子守恒,3molH2S可还原 mol的KIO3 , 故A错误; B.该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0为还原剂,H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6为还原剂,KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0为氧化剂,所以氧化剂和还原剂物质的量之比为5:4,故B正确;
C.因为I元素的化合价既升高又降低,则生成物I2既是氧化产物又是还原产物,故C错误;
D.该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0,KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,根据得失电子守恒,1molKIO3可氧化5mol的KI,故D错误;
故选B.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对人体健康无害的是

A.用工业石蜡给瓜子美容 B.用工业酒精(含甲醇)配兑饮用酒

C.食用加碘盐预防碘缺乏病 D.食用亚硝酸盐超标的腊肉

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应mA(固)+nB(气) pC(气)H<O在一定温度下B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中正确的是

m+nPx点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率;

npx点比y点时的反应速率慢。

A. 只有① B. 只有②④ C. 只有①②④ D. 只有①和③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质,它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为

A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物

C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是()

(1)已知2H2g+ O2g= 2H2OgH= -483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为H= -241.8 kJ/mol

(2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定;

(3)Xg+ YgZg+ WsH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的H增大;

(4)已知:

共价键

CC

C=C

CH

HH

键能/kJ/mol

348

610

413

436

上表数据可以计算出(g) + 3H2(g) → (g) 的反应热;

(5)由盖斯定律推知: 在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等;

(6)25℃,101kPa,,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中.HCl极易溶于水,工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸.
(1)用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸,需要浓盐酸的体积为mL(结果保留1位小数);
(2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
(3)溶液稀释过程中有以下操作: a.量取浓盐酸和一定体积的水,在烧杯中稀释;
b.计算所需浓盐酸的体积;
c.上下颠倒摇匀;
d.加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
e.将稀释液转移入容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移入容量瓶,振荡;
以上正确的操作顺序为
(4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“不变”) a.量取浓盐酸时俯视:
b.量取浓盐酸后,清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶:
c.实验前,容量瓶中有少量残留蒸馏水:
(5)标准状况,1L水中通入aL HCl气体,忽略盐酸溶液中HCl的挥发,得到的盐酸溶液密度为b g/mL,物质的量浓度为mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态,R和X同主族。Z、W是第四周期过渡元素,Z2+的外围电子数是W+的外围电子数的一半,W+没有未成对电子。请回答下列问题:

(1)W+的外围电子排布图为__________

(2)M、Q和R第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。

(3)Q的气态氢化物极易溶于R的常见氢化物,其原因有__________________。该浓液显碱性,请用结构表示出两者的主要结合方式_________

(4)在上述元素形成的微粒中,和MR2互为等电子体的有________(分子和离子各写一种),Q与Y形成的QY3分子的空间构型是__________

(5)MR2晶体和W晶体的晶胞如图表示(●表示一个MR2分子或一个W原子)。

①在MR2晶体中,最近的分子间距为a㎝,则晶体密度为____g/㎝3(阿伏加德罗常数的值用NA表示,不必计算结果)。

②W晶体中A、B、C、D围成正四面体空隙,该晶胞中正四面体空隙的数目为_____。某种Z的硫化物晶体中S2-以W晶体中W原子的方式堆积,Z2+填充在正四面体空隙中,则Z2+的填充率(填充Z2+的正四面体空隙数和正四面体空隙总数之比)为_______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐,白色或微黄色粉末,稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥(主要成分为PbO、PbPbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知:常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大

请回答下列问题:

(1)步骤①转化的目的是____________,滤液1中的溶质为Na2CO3_________(填化学式)。

(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是___________(任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2NO的离子方程式为__________________

(3)滤液2中可循环利用的溶质为__________(填化学式)。

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________(已知反应中元素价态不变)。

(5)简述步骤⑦洗涤沉淀的方法__________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

A.硫酸与氯化钠反应B.硝酸银溶液中滴加稀氨水

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

查看答案和解析>>

同步练习册答案