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    【题目】溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是

    A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH少

    B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

    C．两种溶液的n(Cl－)= n(CH3COO－)相同

    D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)

    【答案】AB

    【解析】

    试题分析： 溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量比盐酸大的多，因此完全中和时醋酸需要氢氧化钠比盐酸多，他们分别和足量碳酸钙反应时，醋酸产生的二氧化碳多，A、B错误；盐酸中HCl完全电离HCl==H++Cl-，醋酸溶液中CH3COOHCH3COO-+H+，两溶液中pH相同，c(H+)相等则n(Cl-)=n(CH3COO-)，C正确。稀释相同倍数时，促进CH3COOH的电离，则n(Cl-)＜n(CH3COO - )。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙炔常因含杂质生成少量H2S，有人设计了下列实验以确证上述混合气体中含有乙炔和H2S。

    （1）如图所示A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(填序号)

    A．________； B．________； C．________； D．______。

    ①CuSO4溶液 ②NaOH溶液 ③溴水 ④KMnO4酸性溶液

    （2）能说明H2S气体存在的现象是___ _____，

    （3）使用装置B的目的是______ _，

    （4）使用装置C的目的是___ ，

    （5）确证含有乙炔的现象是___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是

    A. 当A、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态

    B. 4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L－1·s－1

    C. 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

    D. 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】姜黄素的合成路线如图所示：

    已知：①

    ②

    请回答下列问题：

    (1)D中含有的官能团名称是__________，D→E的反应类型是__________。

    (2)姜黄素的结构简式为__________。

    (3)反应A→B的化学方程式为__________。

    (4)D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为__________。

    (5)下列有关E的叙述不正确的是__________(填序号)．

    a．能发生氧化、加成、取代和缩聚反应

    b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2

    c．E能与FeCl3溶液发生显色反应

    d．1molE最多能与3molNaOH发生反应

    (6)G香兰醛(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有__________种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________

    ①属于酯类；②能发生银镜反应；③苯环上的一取代物只有2种；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修2：化学与技术】

    NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。

    （1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。

    ①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。

    ②在联合制碱法中，纯碱工厂与______________工厂进行联合生产，以方便的获得原料_________________。

    ③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。

    （2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。

    ①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的___________性。

    ②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________（请答出两点）。

    （3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。如下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的钠盐，2 mol D分子间脱去1 mol H2分子可缩合生成E（草酸钠）；H是F与A按物质的量之比为1∶2反应的产物。

    （1）天然气主要成分的电子式是________；E的化学式是________。

    （2）G的结构简式是： _________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    A―→B_____________________________；

    A＋F― →H__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

    （甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。

    （乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

    （1）方案一的离子方程式为 ；

    判断达到滴定终点的依据是 ；

    （2）方案二的离子方程式为 ；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为 ，如何验证你的假设 。

    （丙）方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如下所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

    （3）①装置 （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是

    。量气管中最佳试剂是 （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。

    A．水 B．饱和NaHCO3溶液 C．CCl4

    ②选用该装置会导致测量值总是偏大一些，分析原因 。

    ③若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为

    （列出计算式即可，不用简化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 (实验)某芳香烃A有如下转化关系：按要求填空：

    （1）写出D中所含官能团的名称 ，指出⑤的反应类型 。

    （2）反应②的反应条件是 。

    （3）写出A和F结构简式：A ；F 。

    （4）写出反应③对应的化学方程式： 。

    （5）写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式： 。

    （6）E符合下列条件的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式 。

    a．苯环上的一氯代物有两种

    b．遇FeCl3溶液发生显色反应

    c．能与Br2/CCl4发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（如左图）：

    （1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。右图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：

    已知E1=8.2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1

    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

    ① 该反应的△H___________0（填“<” 或“>” ）。

    ② 实验2条件下的平衡常数K= 。

    ③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为1/3，则a/b=______，c=____。

    ④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）

    （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液,先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0.1mol/L Na2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：

    ①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

    ②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理______________________________________。

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