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    （13分）已知M是无色液体，C、H、D是有刺激性气味的气体，且D是单质，E为三原子非极性分子，②是工业上制取F的反应，J为漂白粉的有效成份。（部分反应条件未列出）

    请回答下列问题：
    (1)E、D、J的化学式分别是         、        、         ，G的电子式     
    (2)反应④的化学方程式                                              
    (3) 简述C的一种用途：                               
    (4) A由三种元素组成，1 mol A与M反应可生成1 mol B和2 mol C，则A的化学式是             
    （5）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。漂白粉是一种混合物，漂白粉质量高低由"有效氯"（过量酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）决定。漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩／升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。
    已知漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

    （10分）
    (1)CO2   Cl2   Ca(ClO)2（各1分，共3分）       （2分）
    (2)2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （2分）
    (3)制硝酸或化肥（1分）           (4)CaCN2（2分

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?河西区一模）在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：
    （1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为
    ：则A与B反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ；
    （2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
    ①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    ．
    ②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为
    H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol
    H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是一种液态非金属单质的水溶液，B是由三种短周期元素组成的分子，相对分子质量为60，其结构与F相似，F是造成温室效应的主要气体，C是一种最常见的无色液体，G是具有臭鸡蛋气味的气体，K、N是非金属单质，J是一种淡食色粉末，③、④是工业生产中的重要反应．它们的关系如图．精英家教网
    试回答下列问题：
    （1）B的电子式为
     
    ；H的结构简式为
     

    （2）反应②的化学方程式为
     
    ；工业上反应④的生产设备是
     
    ．
    （3）在常温下条件下，1mol F与J完全反应，放出a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
     

    （4）已知C的沸点比G高，其原因是
     

    （5）将过量P通入M的溶液中生成F，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）反应①的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属；气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1∶1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是一种红棕色的粉末，G为白色胶状沉淀，D在常温下是无色液体，C的溶液常用于在实验室检验E。各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)。

    请根据要求填空：

    (1)A的化学式为______________________，E的电子式为_______________________。

    (2)反应①的化学方程式为___________________________________________________。

    (3)反应②的化学方程式为___________________________________________________。

    (4)J→G的离子方程式为_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：0117 期中题 题型：推断题

    已知M是无色液体，C、H、D是有刺激性气味的气体，且D是单质，E为三原子非极性分子，②是工业上制取F的反应，J为漂白粉的有效成份。（部分反应条件未列出）
    请回答下列问题：
    （1）E、D、J的化学式分别是___________、___________、___________，G的电子式___________
    （2）反应④的化学方程式______________________
    （3）简述C的一种用途：___________
    （4）A由三种元素组成，1mol A与M反应可生成1mol B和2mol C，则A的化学式是___________
    （5）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。漂白粉是一种混合物，漂白粉质量高低由"有效氯"（过量酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）决定。漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下
    2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。已知漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

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