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A£®Ã¾Ó뼫ϡÏõËá·´Ó¦Éú³ÉÏõËá淋ÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O |
B£®³£ÎÂÏÂ,0.1 mol/LÒ»ÔªËáHAÈÜÒºÖÐc(OH-)/c(H+)=1¡Á10-8,Ôò´ËÈÜÒºµÄpH=3 |
C£®ÏàͬÌõ¼þÏÂ,Ũ¶È¾ùΪ0.01 mol/LµÄNH4ClÈÜÒººÍNaClÈÜÒºÖÐ,Ç°ÕßµÄÑôÀë×Ó×ÜŨ¶È´óÓÚºóÕßµÄÑôÀë×Ó×ÜŨ¶È |
D£®ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàµÈµÄ´×ËáºÍÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºóµÄÈÜÒºÖÐ:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) |
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A£®½ðÊôÄÆÓëË®·´Ó¦£ºNa+2H2O£½Na++2OH£+H2¡ü |
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D£®½«NaHSO4ÓëBa(OH)2ÈÜÒº»ìºÏÖÁÖÐÐÔ£º2H£«+SO42£+Ba2£«+2OH£= BaSO4¡ý+2H2O |
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D£®³¤ÆÚÊ¢·Åʯ»ÒË®µÄÊÔ¼ÁÆ¿ÄÚ±Ú³öÏÖ°×É«¹ÌÌ壺Ca(OH)2£«CO2=CaCO3¡ý£«H2O |
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B£®ÒÑÖªµçÀëƽºâ³£Êý:H2CO3>HClO>HCO32¡ª,ÏòNaClOÈÜÒºÖÐͨÈëÉÙÁ¿¶þÑõ»¯Ì¼:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42¡ª |
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C£®ÔÚÃ÷·¯ÈÜÒºÖеμӹýÁ¿°±Ë®£ºAl3£«£«4NH3¡¤H2O=AlO2¡ª£«4NH4+£«2H2O |
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D£®½«×ãÁ¿µÄÌú˿ͶÈëÏ¡ÏõËáÖУº3Fe£«8H£«£«2NO3-=3Fe2£«£«2NO¡ü£«4H2O |
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