Question

把0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（　　）

• A、c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• B、c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01mol/L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：把0.02mol/LCH₃COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和，发生反应为CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，反应后的溶液中溶质为等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，依据所学可知醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，等浓度的混合溶液显酸性，
A．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；
B．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，据此判断醋酸与醋酸根离子的浓度大小；
D．溶液中遵循物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，反应后溶质为等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，
A．由于醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，混合溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．混合液为等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．反应后混合液中溶质为等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，由于醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，则混合液中c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．混合液中一定满足物料守恒，依据溶液中物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确判断溶液中离子浓度大小的常用方法，正确判断反应后的溶质为解答本题的关键．