Question

X、Y、Z、W、R5种主族元素属3个短周期，且原子半径依次减小．X、R同主族不相邻，可行形成离子化合物XR；Y、Z同主族，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，关于上述各元素及其化合物的下列叙述不正确的是（　　）

• A、非金属性：Y＜Z＜W
• B、Z、R按原子数1：1形成的化合物不稳定，易分解
• C、X分别与Y、Z、W、R形成的二元化合物，溶于水所得溶液有的呈中性，有的呈碱性
• D、元素Z、W按原子数1：2形成的化合物中各原子均为最外层8电子稳定结构

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、R5种主族元素属3个短周期，且原子半径依次减小，则R为H元素，X、R同主族不相邻，可行形成离子化合物XR，则X为Na，Y、Z同主族，Y原子半径较大，处于第三周期，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数为6，故Y为S元素、Z为O元素，W原子半径小于O，可推知W为F元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、R5种主族元素属3个短周期，且原子半径依次减小，则R为H元素，X、R同主族不相邻，可行形成离子化合物XR，则X为Na，Y、Z同主族，Y原子半径较大，处于第三周期，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数为6，故Y为S元素、Z为O元素，W原子半径小于O，可推知W为F元素，
A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：S＜O＜F，故A正确；
B．Z、R按原子数1：1形成的化合物为H₂O₂，H₂O₂不稳定，易分解，故B正确；
C．H分别与S、F形成的二元化合物，溶于水所得溶液呈酸性，故C错误；
D．元素O、F按原子数1：2形成的化合物为OF₂，分子各原子化合价绝对值与原子最外层电子数之和都等于8，各原子均为最外层8电子稳定结构，故D正确，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意D选项中8电子结构判断．