[题目]恒温下.V升容器中加入a mol HI使之分解:2HI(g) H2(g)+I2(g).反应达到平衡状态后.下列推测正确的是( )A. 减压时.v(逆)增大.v(正)减小.平衡向逆反应方向移动B. 若加入2a mol HI.则平衡常数变为2倍C. 加压时.v(逆).v(正)均不变.平衡不移动D. 若保持压强不变.通入氦气.则v(逆).v(正)均减小.平衡不移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】恒温下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（）

A. 减压时，v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动

B. 若加入2a mol HI，则平衡常数变为2倍

C. 加压时，v(逆)、v(正)均不变，平衡不移动

D. 若保持压强不变，通入氦气，则v(逆)、v(正)均减小，平衡不移动

【答案】D

【解析】A. 减小压强，反应速率减慢，v(逆)，v(正)均减小，故A错误；B.平衡常数只与温度有关，与反应物的用量无关，故B错误；C. 增大压强，反应速率加快，v(逆)、v(正)均增大，故C错误；D. 若保持压强不变，通入氦气，相当于减小压强，则v(逆)、v(正)均减小，平衡不移动，故D正确；故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C O	H—O	C—H
E/（kJ.mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。

请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

（1）A2D2分子的电子式为____________，属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，E的基态原子的外围电子排布式为____________。