【题目】恒温下,V升容器中加入a mol HI使之分解:2HI(g) H2(g)+I2(g),反应达到平衡状态后,下列推测正确的是( )
A. 减压时,v(逆)增大,v(正)减小,平衡向逆反应方向移动
B. 若加入2a mol HI,则平衡常数变为2倍
C. 加压时,v(逆)、v(正)均不变,平衡不移动
D. 若保持压强不变,通入氦气,则v(逆)、v(正)均减小,平衡不移动
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H—H | C—O | C O | H—O | C—H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1= kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,则△H3= kJ·mol-1。
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母),其判断理由是 。
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”),其原因是 。图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。
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【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。
请回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)A2D2分子的电子式为____________,属于___________分子(填“极性”或“非极性”),E的基态原子的外围电子排布式为____________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。
(3)C元素形成含氧酸酸性强弱:HNO3____________HNO2(填“>”或“<”)NO3—的空间构型是___________,NO2—中心原子的杂化方式为___________
(4)下列叙述正确的是____________(填序号)。
A. M是极性分子,N是非极性分子
B. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C. N分子中含有6个σ键和1个大π键
D. BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(5)已知:①E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图所示:
①Q(s)+2Cl2(g)=ECl4(l)+D2(g) △H=+140kJ/mol
②2B(s)+D2(g)=2BD(g) △H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4和BD气体的热化学方程式:____________________
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【题目】下列说法中正确的是 ( )
A. 1 L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B. 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/L
C. 配制500mL0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,需8.0g 无水CuSO4
D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4.0 g
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【题目】常温下,将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内,一段时间后,对乙针筒内现象描述错误的是(气体在同温同压下测定)( )
A. 有淡黄色固体生成
B. 有无色液体生成
C. 气体体积缩小
D. 最终约余15mL气体
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【题目】用2×10-3 mol的KXO4 恰好将30 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
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【题目】对于化学反应3W(s)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )
A.v(W)=3v(Z)
B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)
D.2v(W)=3v(X)
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