Question

（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu(NH₃)₄]SO₄的说法中，正确的有__________。（填字母序号）

A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体

（2）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。
（3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。
（4）NH₃易液化的原因是___________________。
（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_____________。
（6）NH₄CuSO₃与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。

Answer 1

（14分）
（1） AD（2分）
（2） ［Ar］3d¹⁰（2分）
（3） sp³、NF₃（或PF₃、NCl₃、PCl₃等）（ 各2分）
（4） NH₃分子间可形成氢键。（2分）
（5） CuO（2分）
（6）2NH₄CuSO₃ + 4H⁺ 2NH₄⁺ + Cu²⁺ + Cu + 2SO₂↑ + 2H₂O（2分）

超细铜粉的某制备方法为：

（1）A．[Cu(NH₃)₄]SO₄为络合物，NH₃中包含极性共价键，与Cu²⁺形成配位键，铜铵络离子与硫酸根离子以离子键结合，正确
B．[Cu(NH₃)₄]SO₄作为络合物，水溶液中可电离出铜铵络离子及硫酸根离子，不可能含有NH₃分子，不正确
C．[Cu(NH₃)₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氮元素，不正确
D．SO₄^2—的中心原子S为sp³杂化，与四个O原子形成了正四面体的空间构型，正确
（2）Cu⁺为+1价亚铜离子，电子排布式为［Ar］3d¹⁰
（3）SO2–3 离子中S硫原子价键电子对是4，故为sp³杂化；
等电子体：原子总数及价电子总数均相等，例如NF₃、PF₃、NCl₃、PCl₃等
（4）NH₃分子间可形成氢键，使其沸点较高，易液化
（5）晶胞中O原子个数：，而铜原子为4个，即其化学式为CuO
（6）NH₄CuSO₃在酸性溶液中，亚硫酸根离子与氢离子可生成SO₂及水及铵根离子，Cu+在酸性条件下发生岐化反应，可得到Cu²⁺ 、Cu，故离子方程式为：2NH₄CuSO₃ + 4H⁺ 2NH₄⁺ + Cu²⁺ + Cu + 2SO₂↑ + 2H₂O