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【题目】下列物质中,化学式能准确表示该物质分子组成的是( )

A. NH4ClB. SiO2C. P4D. Na2SO4

【答案】C

【解析】

氯化铵应该是铵根和氯离子。二氧化硅里没有分子,只有两种原子。硫酸钠固体里也只有硫酸根离子和钠离子。故本题选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.生石灰、白磷、熟石灰B.烧碱、液态氧、碘酒

C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示剂2~3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后,马上注入0.01mol/L溶液,调整液面,记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6

试回答下列问题:

(1)步骤①加入的指示剂是_____________

(2)步骤②应使用______式滴定管。

(3)判断达到滴定终点的实验现象是_____________

(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.滴定滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失了

D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向如图所示装置中缓慢通入气体X,若打开活塞K,则品红溶液褪色;若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是

选项

A

B

C

D

X

SO2

Cl2

HCl

Cl2

Y

NaOH溶液

饱和NaHCO3溶液

饱和NaCl溶液

Na2SO3溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

(1)M元素的原子核外有__________种能量不同的电子,有__________个未成对电子;Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。

(2)N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质,该物质的电子式是_____________;Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料,该氧化物是________晶体(填晶体类型)。

某化工生产的核心环节的反应为:2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q(Q>0)

(3)该反应的平衡常数表达式K=__________________________;欲使K值变大,可采取的措施是__________________________

(4)该反应达到平衡后,在其他条件不变的情况下,若使容器的体积扩大为原来的两倍,则平衡____________________。(选填正向移动”、“逆向移动不移动”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不同温度下,向2L密闭容器中加入1molNO1mol活性炭,发生反应: H=-213.5kJ/mol达到平衡时的数据如下

温度/℃

n活性炭/mol

n(CO2)/mol

T1

0.70

——

T2

——

0.25

下列说法不正确的是

A. 上述信息可推知:T12

B. T1℃时,该反应的平衡常数K=9/16

C. T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)不变

D. T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知淀粉酶的成分为蛋白质,可将淀粉分解为葡萄糖。分析表格,可推测(  )

溶液

双缩脲试剂

碘液

斐林试剂

++

甲、乙混合

注:“+”显色,“++”显色更深;“-”不显色。

A. 甲溶液含有淀粉 B. 乙溶液含有还原性糖

C. 混合溶液不含淀粉 D. 混合溶液含有淀粉酶

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【题目】支撑海港码头基础的钢管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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【题目】研究氮的氧化物具有重要意义。回答下列问题:

120161019天宫二号神舟十一号顺利实现太空交会对接。运载火箭用的是一种叫肼(N2H4)的燃料和氧化剂NO2,两者反应生成氮气和气态水。

已知N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) △H = +67.7 kJ·mol1

N2 H4 (g) O2 (g) N2 (g) 2H2 O (g) △H =543 kJ·mol1

①写出肼和NO2反应的热化学方程式__________________________________

②若已知: 2H2(g)O2(g)2H2O(g)  ΔH1=-Q1 kJ·mol-1

2H2(g)O2(g)2H2O(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1

Q1_________Q2(填”““=”)。

2汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定条件下,在三个体积均为1.0 L恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如下:

容器

温度/

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

NO

CO

N2

CO2

N2

CO2

I

400

0.2

0.2

0

0

 

0.12

II

400

0.4

0.4

0

0

 

x

III

300

0

0

0.1

0.2

0.075

 

①容器I中达到平衡所需时间2 s,则v(N2)_______

②x_____0.24(”)_____0 (”)

③若起始时向I中充入NOCO0.1 molN2CO20.0 5 mol,开始时v()

___ v() (”)

3SCRNSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

①SCR(选择性催化还原)工作原理:

尿素溶液浓度影响NO2的转化,控制尿素的浓度非常关键。测定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4V2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是________________________

②NSRNOx储存还原)工作原理:

NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。

通过BaOBa(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_______;

H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2Ba(NO3)2的物质的量之比是__________

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