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【题目】少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )

①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦

【答案】C

【解析】温度、氢离子浓度决定铁与盐酸反应的速率;铁的质量决定生成氢气的产量。加H2O,盐酸浓度减小,反应速率减小,故①错误;②加KNO3溶液生成硝酸,铁与硝酸反应不能生成氢气,故②错误;③滴入几滴浓盐酸盐酸浓度增大,反应速率增大铁的质量不变,生成氢气的质量不变,故③正确;④加入少量铁粉反应速率不变,故④错误;⑤加NaCl溶液盐酸浓度减小,反应速率减小,故⑤错误;⑥滴入几滴硫酸铜溶液铁与硫酸铜反应生成铜,构成铜锌原电池,反应速率加快,但由于铁质量减小,放出氢气减少,故错误⑦升高温度反应速率增大铁的质量不变,生成氢气的质量不变,故正确改用10mL0.1mol/L盐酸盐酸浓度增大,反应速率增大铁的质量不变,生成氢气的质量不变,故⑧正确故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与人类社会的生活、生产密切相关。 以下说法不正确的是

A. 我国发射的嫦娥三号卫星中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料

B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会断路

C. 8 4消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性能用来杀菌消毒

D. 青蒿一握以水二升渍绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应。所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )

A. 9 : 13 B. 4 : 3 C. 3 : 4 D. 5 : 7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A. 达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3

B. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D. 达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0mol/LKNO3溶液中:H+Fe2+C1-SO42-

B. 通人过量SO2气体后的溶液中:H+Ca2+Fe3+NO3-

C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+K+CO32-NO3-

D. 通人足量CO2的溶液中:H+NH4+Al3+SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol/LAlCl3溶液中:Na+K+CO32-NO3-

B. 强碱性溶液中:Ba2+K+HCO3-NO3-

C. c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+K+Cl-SO42-

D. 滴加KSCN显红色的溶液中:NH4+K+C1-I-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是

A. 含氮、磷元素的污水任意排放,会导致水华、赤潮等水体污染

B. 工业生产玻璃、水泥,均需要用石灰石为原料

C. 有人称一带一路现代丝绸之路,丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物

D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10可改写成BaOCuO4SiO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将A、B两个电极,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上,与电流表连结,插入盛有溶液C的小烧杯中。试回答下列问题:

①若A、B分别为铜和铝,C为稀硫酸,原电池的负极为______(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:____________

②若A、B分别为铜和铝,C为浓HNO3,原电池的负极为_________(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:_______________

③若A、B分别为镁和铝,C为稀硫酸,原电池的负极为_________(填“铝”或“镁”)极,铝片上的电极反应式为:_______________

④若A、B分别为镁和铝,C为氢氧化钠溶液,原电池的负极为_________(填“铝”或“镁”)极,铝片上的电极反应式为:_______________

⑤若A、B分别为碳和铝,C为氯化钠溶液,原电池正极上的电极反应式为:_______________

总结可作为原电池正负极判断依据的是:_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大.A和C同族,B和E同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构,D的最外层电子数与电子层数相同.A和B、E、F均能形成共价化合物(由分子构成的化合物).A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和F形成的化合物在水中呈中性.

回答下列问题:

(1)五种元素中,原子半径最大的是______(填元素名称).最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为____ (填元素符号),其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为___________________________

(2)由A和B、E、F所形成的化合物中,热稳定性最差的是_________________ (用化学式表示).

(3)A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为________.

(4)D元素最高价氧化物的化学式为_______,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________

(5)单质F与水反应的离子方程式为___________________..

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