【题目】少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O;②加KNO3溶液;③滴入几滴浓盐酸;④加入少量铁粉;⑤加NaCl溶液;⑥滴入几滴硫酸铜溶液;⑦升高温度(不考虑盐酸挥发); ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦
【答案】C
【解析】温度、氢离子浓度决定铁与盐酸反应的速率;铁的质量决定生成氢气的产量。加H2O,盐酸浓度减小,反应速率减小,故①错误;②加KNO3溶液生成硝酸,铁与硝酸反应不能生成氢气,故②错误;③滴入几滴浓盐酸,盐酸浓度增大,反应速率增大,铁的质量不变,生成氢气的质量不变,故③正确;④加入少量铁粉,反应速率不变,故④错误;⑤加NaCl溶液,盐酸浓度减小,反应速率减小,故⑤错误;⑥滴入几滴硫酸铜溶液,铁与硫酸铜反应生成铜,构成铜锌原电池,反应速率加快,但由于铁质量减小,放出氢气减少,故⑥错误;⑦升高温度,反应速率增大,铁的质量不变,生成氢气的质量不变,故⑦正确;改用10mL0.1mol/L盐酸,盐酸浓度增大,反应速率增大,铁的质量不变,生成氢气的质量不变,故⑧正确;故选C。
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【题目】化学与人类社会的生活、生产密切相关。 以下说法不正确的是
A. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
C. 8 4消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性,能用来杀菌消毒
D. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
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【题目】在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应。所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )
A. 9 : 13 B. 4 : 3 C. 3 : 4 D. 5 : 7
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【题目】哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A. 达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D. 达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0mol/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、C1-、SO42-
B. 通人过量SO2气体后的溶液中:H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
D. 通人足量CO2的溶液中:H+、NH4+、Al3+、SO42-
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
B. 强碱性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
C. c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-
D. 滴加KSCN显红色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-
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【题目】化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是
A. 含氮、磷元素的污水任意排放,会导致水华、赤潮等水体污染
B. 工业生产玻璃、水泥,均需要用石灰石为原料
C. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物
D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaOCuO4SiO2
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【题目】将A、B两个电极,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上,与电流表连结,插入盛有溶液C的小烧杯中。试回答下列问题:
①若A、B分别为铜和铝,C为稀硫酸,原电池的负极为______(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:____________。
②若A、B分别为铜和铝,C为浓HNO3,原电池的负极为_________(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:_______________。
③若A、B分别为镁和铝,C为稀硫酸,原电池的负极为_________(填“铝”或“镁”)极,铝片上的电极反应式为:_______________。
④若A、B分别为镁和铝,C为氢氧化钠溶液,原电池的负极为_________(填“铝”或“镁”)极,铝片上的电极反应式为:_______________。
⑤若A、B分别为碳和铝,C为氯化钠溶液,原电池正极上的电极反应式为:_______________。
总结可作为原电池正负极判断依据的是:_______________。
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【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大.A和C同族,B和E同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构,D的最外层电子数与电子层数相同.A和B、E、F均能形成共价化合物(由分子构成的化合物).A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和F形成的化合物在水中呈中性.
回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是______(填元素名称).最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为____ (填元素符号),其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为___________________________.
(2)由A和B、E、F所形成的化合物中,热稳定性最差的是_________________ (用化学式表示).
(3)A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为________.
(4)D元素最高价氧化物的化学式为_______,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________.
(5)单质F与水反应的离子方程式为___________________..
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