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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1.8 g重水（D2O）中含NA个中子

    B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA

    C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA

    D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春十一高三下考前冲刺二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则V可能为( )

    A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是

    A．负极反应为14H2O＋7O2＋28e－＝28OH－

    B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

    C．每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14mol

    D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三全真模拟二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

    请回答下列问题：

    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为 （注明反应条件）。

    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________，目的是 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是____________________。

    （3）烧杯B的作用是___________________________，烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）。

    （4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三全真模拟二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    ① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

    A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三十二模理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （化学与技术）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

    （1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ；

    （2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。

    （3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。

    （4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。

    （5）调节pH至4.0~4.5的目的是 。

    （6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用 。

    A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3 E．NaAlO2

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三十二模理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定条件下描述正确的是（ ）

    A．石灰乳中通入Cl2制漂白精的离子反应方程式为：4OH-+2Ca2++2Cl2=2Cl-+Ca(ClO)2↓+2H2O

    B．NaHCO3中滴入少量Ba(OH)2溶液，其离子方程式正确的是：H++CO32-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

    C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ 能大量共存。

    D．pH＝12的溶液中K＋、Na＋、CH3COO－、Br－能大量共存。

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃西北师大附中高三下第五次诊断理科化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机物A～G有如图所示的关系，已知：质谱法测得A的相对分子质量为90。15gA完全燃烧生成22g CO2和9.0g H2O，A的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1∶1∶1∶3。两分子A能生成一分子环状化合物E，A和G在浓硫酸和加热的条件下按2∶l的比例反应生成D，l mol D与足量金属Na起反应，放出1mol H2。C是一种高分子化合物。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列反应的反应类型 ：A→B__________、B→C__________；

    （2）写出C、D的结构简式：C__________、D__________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：①A→E______________________________________。

    ②F→A______________________________________。

    （4）F有多种同分异构体，请写出只含一种官能团的同分异构体的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北大附中河南分校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )

    A．CH4 B．CH3CH3 C．C2H2 D． C5H12

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