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 200℃时,11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6 g,则原混合物的平均相对分子质量为

A.5.8             B.11.6            C.23.2            D.46.4

 

【答案】

C

【解析】设混合气中CO2和水蒸气的物质的量分别是x和y,则根据反应式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知,固体增加的质量分别是28x和2y,则28x+2y=3.6,又因为44x+18y=11.6所以16(x+y)=11.6-3.6=8,即x+y=0.5mol,所以混合气的平均相对分子质量为11.6÷0.5=23.2,答案选C。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

200 ℃?时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6 g。则原混合气体的平均相对分子质量为(  )

A.5.8                    B.11.6?

C.23.2                   D.46.4

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省丹东市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6 g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是 (  )

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol

B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

C.溶液中的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中的物质的量浓度减小,的物质的量浓度增大,但是的物质的量浓度之和基本保持不变

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年浙江金华一中高三上学期期中考试化学试卷 题型:选择题

200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6 g,再将反应后剩余固体密封冷却后加入含有Na、HCO、SO、CO等离子的水溶液中,假设加入后溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是

A.原混合气体中CO2和水蒸气各0.25mol

B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.50 mol

C.溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HCO的物质的量浓度减小,CO的物质的量浓度增大,但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江西省高三上学期期中考试化学试卷 题型:选择题

200℃时,11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6 g,则原混合物的平均相对分子质量为                 (    )

A.5.8           B.11.6          C.23.2            D.46.4   

 

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