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    20．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．与12C互为同素异形体的14C可用于文物年代的鉴定
    B．从海水中提取物质不一定都要通过化学反应实现
    C．为避免核泄漏事故的危害，应推广燃煤发电，停建核电站
    D．淀粉、油脂、蛋白质等都是天然高分子化合物

    分析 A．同素异形体是同种元素组成的不同的单质；
    B．海水经晒盐可得到粗盐，为物理变化；
    C．燃煤发电污染较大；
    D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；

    解答 解：A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故A错误；
    B．海水经晒盐可得到粗盐，为物理变化，而从海水中提取溴、碘、镁等物质一定发生化学变化，故B正确；
    C．燃煤发电污染较大，核能是清洁能源，故C错误；
    D．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了同位素、同素异形体区别，物理变化与化学变化区别，环境污染与治理，高分子化合物判断，熟悉相关概念是解题关键，注意同位素与同素异形体研究对象的不同，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．

    （1）A的分子式是C9H10O3．
    （2）A→C的反应类型是消去反应；A～D中互为同分异构体的是C和D（填代号）．
    （3）由A生成B的化学方程式是：．
    （4）C在一定条件下发生加聚反应的产物是：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
    A．非金属性：Cl＞IB．碱性：KOH＞NaOH
    C．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合H+能力：CO32-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．

    （1）氨的测定：精确称取wg X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol/L的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．
    ①氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）中安全管b的作用是使A瓶中压强稳定．盛10% NaOH溶液仪器c的名称是分液漏斗．
    ②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为溶液变为浅红色，且30秒内不褪色．
    ③样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}$×100%．测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （2）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．滴定终点时，若液中c（Ag+）=2.0×10-5mol/L，则c（CrO42-）为2.8×10-3mol/L，（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
    （3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1：6：3，又知X的化学式类似于氢氧    化二氨合银Ag（NH3）2OH，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下表是 25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
    化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

    Ka    		Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7　 Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2　 Ka2=6.4×10-5
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．若H2C2O4 与等物质的量的 KOH反应后所得溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（ H+）＞c（ C2O42-）＞c（ OH-）
    B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3-
    C．常温下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释过程中，表达式c（ H+）/c（ CH3COOH ）的数据变大
    D．pH相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：c（ CH3COOK ）＞c（ NaClO ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空气可吸收H2S并回收S，且能实现回收液的循环，其物质转化关系如图．下列有关说法错误的是（　　）
    A．氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变
    B．转化过程中包含三步化学反应
    C．转化过程中还原剂为H2S和FeCl2
    D．总反应可表示为：2H2S+O2→2S+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（　　）
    A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
    C．原固体中n（Fe2O3）＞n（Cu）D．再加入铜后，溶液红色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．酸性 HCl＞H2SO3B．金属性 Mg＞AlC．碱性 NaOH＞Mg（OH）2D．稳定性 HF＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．雾霾天气对环境影响很大．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
    （1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：
    n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    c（H+）/mol•L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7
    ①由表判断NaHSO3溶液显酸性，从原理的角度解释其原因在NaHSO3溶液中HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-两种平衡，HSO3-的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性．
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
    A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
    B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
    D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
    ③计算室温下HSO3─?H++SO32─的电离平衡常数K=6.3×10-8（保留2位有效数字）．
    （2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．

    ①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是40℃之前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；40℃之后，温度越高，溶液变蓝所需时间越长．
    40℃之后，淀粉不适宜用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：温度高于40℃时，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）．
    ②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

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