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    【题目】下列实验操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是

    ① 过滤 ②蒸馏 ③ 溶解 ④萃取 ⑤蒸发 ⑥分液 ⑦向容量瓶转移液体

    A. ①和③ B. ①和⑦ C. ②和⑤ D. ⑤和⑥

    【答案】B

    【解析】

    玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答。

    ①过滤、⑦向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；③溶解、⑤蒸发需要玻璃棒搅拌。
    所以B选项是正确的。

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    B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

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    CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)

    CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)

    下列有关说法正确的是

    A. 反应I在较低的温度下可自发进行

    B. 反应II在较低的温度下可自发进行

    C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

    D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓变

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    A.硝化反应是酯化反应，属于取代反应类型

    B.硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸

    C.甲苯硝化反应的产物只有一种

    D.硝基苯的密度大于水

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    【题目】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是( )

    A. a(A－N＋m)/(A+m)mol B. a(A－N)/Mmol

    C. a(A－N)/(A+m)mol D. a(A－N＋m)/mmol

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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D. 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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    A. 该反应的化学平衡常数表达式是

    B. 此时，B的平衡转化率是40%

    C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

    D. 增加B，B的平衡转化率增大

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    A. FeSO4=Fe3++SO42— B. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—

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