下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题。
②
③几种物质不同温度下的溶解度。
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是 。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：
。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是 。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是 。
（1）①铝盐（或Al3+）②氨水（或适量氢氧化钠溶液）
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或Al3++3OH-=Al(OH)3↓
（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓
（3）Li2CO3溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失。
（4）①2Cl--2e-=Cl2
②2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+(NH4)2CO3+2H2O
解析试题分析：（1）根据过称图，③灼烧得到Al2O3，②应为Al(OH)3,则①溶液中应该含有Al3+。一般制备Al(OH)3是用可溶性铝盐与氨水反应。所以，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（2）生成滤渣2，是由于加入了石灰乳和Na2CO3，故离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓
（3）由题中表格可知，Li2CO3溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失。
（4）①根据题叙述“将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解”，阳极发生氧化反应，2Cl--2e-=Cl2
②根据题意可知反应方程式2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+(NH4)2CO3+2H2O
考点：化工生产的工艺过程。
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4制备路线为：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第 周期（1分）
（2）操作Ⅰ是 过滤、洗涤等（2分）
（3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是
（6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl = FeCl3 + KCl + CrCl2+ 
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
元素锶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族。碳酸锶（SrCO3）被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石（主要成分为SrSO4，含不溶性杂质）为原料制取高纯碳酸锶的“煅烧浸取法”部分工艺流程示意如下。
（1）写出与元素锶同族第3周期元素的原子结构示意图： 。
（2）隔绝空气高温焙烧中，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式： 。
（3）制取高纯碳酸锶过程中，常用乙醇胺（HOCH2CH2NH2）作为CO2吸收剂。乙醇胺水溶液显弱碱性（与NH3溶于水原理相似），原因是 （用离子方程式表示）。
（4）该流程中过滤2之后还有除杂等多步操作，其中最后两步是 。
（5）“低温湿法”是一种制取碳酸锶的方法：将天青石粉末与碳酸钠溶液混合，70oC下加热1～2h后，经一系列操作，得到碳酸锶。主要反应为：
SrSO4（s）+CO
（aq） SrCO3（s）+SO
（aq）
[已知：70oC时，Ksp（SrSO4）=3．3×10－7，Ksq（SrCO3）=1．1×10－10]
上述反应的平衡常数K= 。
（6）通过“低温湿法”得到的碳酸锶纯度较低，可能的原因是 （写一种）。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。
已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
（1）水浸后的溶液呈____性（“酸”、“碱”、“中”）。
（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式：
____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____ 
= ____Na2CrO4+___CO2+_____
（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、___________________________________。
（4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，________冷却结晶，过滤。继续加入H2SO4目的是________________________。
已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2CrO42ˉ+2H+
Cr2O72ˉ+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
| 温度 化学式 | 20℃ | 60℃ | 100℃ |
| Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
| Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
| Na2CrO4 | 84 | 115 | 126 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：
已知：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是____________。
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式____________。
（3）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是____________。
（4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____________。
（5）配制KOH溶液时，将61.6g KOH固体溶解在100 mL水中，所得溶液的密度为1.47 g ? mL-1，则该溶液的物质的量浓度为____________。
（6）从“反应液II”中分离出K2Fe04后，副产品是___________ (写化 学 式）。
（7）该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：问答题
某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
① 缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
SO2+ H2O = H2SO3
MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O
（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）
② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。
③ 再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。
④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
回答：
（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是 。②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是 ，相应反应的离子方程式为 。
表1：生成相应氢氧化物的pH
| 物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列有关工业生产的叙述正确的是
| A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 |
| B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 |
| C．电解精炼铜时，精铜作阴极 |
| D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
关于工业生产的叙述，错误的是 ( )。
| A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 |
| B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 |
| C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 |
| D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石 |
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