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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 32 g O2中含有的氧原子数为NA

    B. 常温常压，22. 4 L CH4含有的分子数为NA

    C. 1 mol OH－中含有的电子数为NA

    D. 1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的数目为NA

    【答案】D

    【解析】A．32 g O2的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，故A错误；B．常温常压，气体的摩尔体积不是22. 4 L/mol，故B错误；C．每个OH－中含有10个电子，则1 mol OH－中含有的电子数为10NA，故C错误；D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为1mol，Na＋的数目为NA，故D正确；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．化学变化过程是原子的重新组合过程

    C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

    D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

    步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

    步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

    步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

    步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

    请回答以下问题：

    （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、__________、__________等玻璃仪器。

    （2）步骤1过滤的目的是_________________________。

    （3）当步骤2中溶液的pH=8~9时，检验沉淀是否完全的方法是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为NA

    B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为NA

    C. 标准状况下，5.6LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NA

    D. 标准状况下，11.2LNH3与11.2LHCl混合后所得气体中分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是 ( )

    A. 电池放电时通入空气的电极为负极

    B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋

    C. 由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

    D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】简要回答下列问题。

    （1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别 。

    （2）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是 。

    （3）钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是( )

    A、 活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化

    B、 “暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的

    C、 “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝

    D、 活性炭最终将转化为二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

    甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

    乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

    丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

    （1）其中操作正确的同学是 ________；若丙同学实验中不停止加热，会看到__________________。

    （2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_________________。

    （3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_______________________。

    ②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝－x kJ·mol－1。蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ·mol－1，其他相关数据如下表：

    NH3(g)

    O2(g)

    NO(g)

    H2O(g)

    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    a

    b

    z

    d

    则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为( )

    A．(x＋4a＋5b－6d－264)/4

    B．(x＋12a＋5b－12d－264)/4

    C．(x＋4a＋5b－6d－44)/4

    D．(x＋12a＋5b－12d－44)/4

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