Question

反应N₂+3H₂2NH₃  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N₂发生了反应，则：
（1）求达到平衡时， H₂和NH₃的浓度分别为c (H₂ )=   mol/L，c (NH₃)=" "   mol/L
（2）求平衡时H₂的转化率为     ；求平衡时NH₃的物质的量与平衡后总物质的量的比值为      
（3）求该温度下的平衡常数为     ；达到平衡后，提高温度，则平衡     （填正移，逆移或不移动）；K值   ；H₂的转化率  （后两个空填增大，减小或不变）

Answer 1

（1）c (H₂ )=  2 mol/L，c (NH₃)=   2  mol/L
（2）   60%            0.4或2/5             
（3）  0.5                 逆移        
   减小                 减小    

略