分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氯化氢的物质的量,然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度;同温同压下二者的体积与物质的量成正比,而物质的量又与摩尔质量成反比,则二者体积与摩尔质量成正比;结合二者分子组成可计算出二者含有氧元素的物质的量之比.
解答 解:标准状况下22.4L HCl的物质的量为:n(HCl)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,所得溶液的浓度为:c(HCl)=$\frac{1mol}{0.2L}$=5mol/L;
同温、同压下等质量的NO2和NO气体的物质的量与摩尔质量成反比,二者在相同条件下所占的体积比=物质的量之比,所以二者所占体积之比=30g/mol:46g/mol=15:23,所含氧元素的物质的量之比=(15×2):(23×1)=30:23,
故答案为:5mol/L;15:23;30:23.
点评 本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答,试题培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 步骤④⑤是为了富集溴 | |
B. | 步骤③说明溴具有挥发性 | |
C. | 步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br-+SO32- | |
D. | 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 Fe+3CO2 | B. | NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O | ||
C. | 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O | D. | 4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 我国目前使用的主要能源是化石能源 | |
B. | 氢能源的优点有:热量值高、对环境友好 | |
C. | 核能发电是解决能源危机的最佳途径 | |
D. | 太阳能的缺点有:能量密度低、稳定性差 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | p/MPa | |
200℃ | 2.00 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 | 3.93 |
335℃ | 2.005 | 0.050 | 0.0250 | 0.0250 | p |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CuSO4只做还原剂 | |
B. | 10mol CuSO4可氧化P的物质的量为2mol | |
C. | Cu3P既是氧化产物,又是还原产物 | |
D. | 生成1mol Cu3P时,被氧化的P的物质的量为2.2mol |
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