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13.将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为5mol/L;同温、同压下等质量的NO2和NO气体,它们所占的体积比为15:23,所含氧元素的物质的量之比为30:23.

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氯化氢的物质的量,然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度;同温同压下二者的体积与物质的量成正比,而物质的量又与摩尔质量成反比,则二者体积与摩尔质量成正比;结合二者分子组成可计算出二者含有氧元素的物质的量之比.

解答 解:标准状况下22.4L HCl的物质的量为:n(HCl)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,所得溶液的浓度为:c(HCl)=$\frac{1mol}{0.2L}$=5mol/L;
同温、同压下等质量的NO2和NO气体的物质的量与摩尔质量成反比,二者在相同条件下所占的体积比=物质的量之比,所以二者所占体积之比=30g/mol:46g/mol=15:23,所含氧元素的物质的量之比=(15×2):(23×1)=30:23,
故答案为:5mol/L;15:23;30:23.

点评 本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.(1)下列物质中,属于弱电解质的是(填序号,下同)②,属于非电解质是③⑥.
①硫酸氢钠固体  ②冰醋酸  ③蔗糖  ④氯化氢气体  ⑤硫酸钡  ⑥氨气  ⑦次氯酸钠
(2)写出下列物质在水中的电离方程式:醋酸:CH3COOH?H++CH3COO-.次氯酸钠:NaClO=Na++ClO-
(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1,则c(OH-:c(OH-小于10(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol•L-1的HCl溶液,丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为丙>甲=乙.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如图所示,其中不正确的是(  )
A.步骤④⑤是为了富集溴
B.步骤③说明溴具有挥发性
C.步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br-+SO32-
D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列反应属于非氧化还原反应的是(  )
A.Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 Fe+3CO2B.NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
C.2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD.4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列叙述错误的是(  )
A.我国目前使用的主要能源是化石能源
B.氢能源的优点有:热量值高、对环境友好
C.核能发电是解决能源危机的最佳途径
D.太阳能的缺点有:能量密度低、稳定性差

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.(1)将粉末形状大小相同的铁和铝分别与等浓度的稀盐酸反应产生气泡的速率铝>铁(填“<、>、=”).Al与盐酸反应的离子方程式是
2Al+6H+=2Al3++3H2↑.
(2)改变下列条件对铝与盐酸反应产生气泡的速率的影响分别是(填“增大”、“减小”、“不变”):
①改成等浓度的稀硫酸增大.②盐酸加水稀释减小.
③稍稍加热盐酸增大.④加入少量固体NaCl不变.
⑤再加入少量相同的Al粉不变.⑥通入少量HCl气体增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一,尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等.研究汽车尾气的成分及其发生的反应,可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持.请回答下列问题:
(1)治理尾气中NO和CO的一种方法是:在汽车排气管上装一个催化转化装置,使二者发生反应转化成无毒无污染气体,该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2
(2)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO.在1L恒容密闭容器中加入0.1000mol NO和2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表:
活性炭/molNO/molA/molB/molp/MPa
200℃2.000.04000.03000.03003.93
335℃2.0050.0500.02500.0250p
根据上表数据,写出容器中发生反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2并判断p>3.93MPa(用“>”、“<“或“=”填空).计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=0.5625(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数).
(3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收,生成亚硫酸钙浊液.常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Kal(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=4.2×10-9
(4)尾气中的碳氢化合物含有甲烷,其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4(g)+H20(1)?CO(g)+3H2 (g)△H=+250.1kJ•mol-l.已知CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为283.0kJ•mol-1、285.8kJmol-1,请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol.以CH4(g)为燃料可以设计甲烷燃料电池,该电池以稀H2S04作电解质溶液,其负极电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+,已知该电池的能量转换效率为86.4%,则该电池的比能量为13.4kW•h•kg-1(结果保留1位小数,比能量=$\frac{电池输出电能(kW•h)}{燃料质量(kg)}$,lkW•h=3.6×1 06J).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.近年来,雾霾天气多次肆虐我国广大地区.其中,汽车尾气和燃煤是造成空气污染的主要原因之一.
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2(g)+N2(g);△H<0
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c({N}_{2}){c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO){c}^{2}(CO)}$.
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd(选填代号).

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染.
已知:①CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ/mol
②2NO2(g)?N2O4(g);△H=-56.9kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l);△H=-44.0kJ/mol
请写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)△H=-898.1kJ/mol.
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率.图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(假设电解后溶液体积不变).

①甲烷燃料电池的负极反应为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+.甲烷燃料电池总反应化学方程式为CH4+2O2=2H2O+CO2
②电解后溶液的pH=14(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应).
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68 L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4 (未配平)反应中,下列说法正确的是(  )
A.CuSO4只做还原剂
B.10mol CuSO4可氧化P的物质的量为2mol
C.Cu3P既是氧化产物,又是还原产物
D.生成1mol Cu3P时,被氧化的P的物质的量为2.2mol

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