Question

11．下列有关（NH₄）₂SO₃溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液中，Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-可能大量共存
• B． 和溴水反应的离子方程式：Br₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+2Br^-+SO₄^2-
• C． 和Ba（OH）₂溶液加热反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• D． 1L0.1mol•L^-1该溶液和足量的硝酸充分反应，生成2.24L（标准状况）SO₂气体

Answer 1

分析 A．（NH₄）₂SO₃溶液中存在亚硫酸根离子，铁离子能够氧化亚硫酸根离子；
B．溴单质能够将亚硫酸根离子氧化硫酸根离子；
C．漏掉了生成亚硫酸钡的反应；
D．二者反应生成硫酸铵，不会生成二氧化硫气体．

解答 解：（NH₄）₂SO₃在溶液中电离出铵根离子和亚硫酸根离子，
A．Fe³⁺具有氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．亚硫酸铵和溴水反应生成硫酸铵和溴化氢，反应的离子方程式为：Br₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+2Br^-+SO₄^2-，故B正确；
C．（NH₄）₂SO₃和Ba（OH）₂溶液加热反应生成氨气、亚硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba²⁺+SO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+BaSO₃↓，故C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，不会生成二氧化硫气体，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子共存的判断、离子方程式和化学方程式书写，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件、离子方程式和化学方程式的书写原则，明确离子共存的判断方法，D为易错点，注意反应生成硫酸铵，不会生成二氧化硫．