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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

    A. 垃圾分类中可回收物标志

    B. 铁是人体必需的微量元素，所以在酱油中人为加入适量的氯化铁

    C. 港珠澳大桥工程大量使用橡胶衬垫，天然橡胶需经硫化处理增强其机械性能

    D. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油

    【答案】C

    【解析】

    A．该图表示垃圾分类中的其它垃圾，A项错误；

    B．人体补充的铁元素应以二价铁的形式存在，B项错误；

    C．天然橡胶受热变软，遇冷变硬、发脆，不易成型，硫化后的橡胶具备高强度、高弹性、高耐磨、抗腐蚀等优良性能，C项正确；

    D．煤油是烃类的混合物，热的纯碱溶液可洗去金属表面的油脂类油污，主要原理是纯碱在加热条件下水解程序较大，溶液呈较强的碱性，可使油脂水解成可溶于水的物质，D项错误；

    所以答案选择C项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是

    A. 装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42－

    B. 实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

    C. 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

    D. 装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍是有机合成的重要催化剂。

    (1)基态镍原子的价电子排布式___________________________

    (2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成.丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多,其主要原因是________________________。

    (3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉.羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为______。

    (4)Ni2＋ 能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3 的空间构型为:_______;与SCN－ 互为等电子体的分子有:__________________(填分子式)

    (5)“NiO”晶胞如图:

    ①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为_____________

    ②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2＋ 半径为________nm(用代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一些烷烃的标准燃烧热如下表：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 热稳定性：正丁烷＞异丁烷

    B. 正戊烷的标准燃烧热大约为：△H＝–3540 kJ·mol-1

    C. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）= 4CO2（g）+6H2O（g） △H＝–1560.8 kJ·mol-1

    D. 在101kPa下，甲烷的热值是891.0kJ·g-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

    （1）镧系元素位于元素周期表第_______族，镧系元素位于周期表的______区。

    （2）钪(Sc)为21号元素，其基态原子M能层电子数为_______；基态镝(Dy)原子的电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为______。

    （3）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据，判断表中最可能有+4价的元素是___。

    几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol－1)：

    （4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生反应Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的杂化轨道类型为_____，1 mol CH2=CH2中含有的σ键数目为____。常温下，1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是_____。

    （5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有_____个氧原子。

    （6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，其相对原子质量为140，其晶胞参数为α=516pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为______。列式表示Ce(铈)单质的密度为______g·cm－3(不必计算出结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（ ）

    ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

    A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4 ,测得混合溶液的温度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法不正确的是

    A. x=40

    B. a, b,c三点由水电离出的c(H+)依次减小

    C. b点时溶液的pOH>pH

    D. a,b.d三点对应的NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题；

    (1)为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。

    ①用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填试剂名称)。

    ②用(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为______(磷转化为Na3 PO4)。

    ③用H2 C2 O4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H2C2O4 CO+CO2+H2O并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为___→g(气流从左至右)，其中装置D中盛放的药品是___

    (2)乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO，CO，C2 H4及空气)，按如图所示 装置进行尾气转化并检验。

    ①为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_________(填标号)。

    a. NaOH溶液　b.酸性KMnO4溶液

    c.澄清石灰水　d. Br2／CCl4溶液

    ②通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是___；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I 、金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。己知：NO2气体能被NaOH吸收，Mg3N2极易与水反应。

    （1）实验中，装置依次连按的顺序为A _________（填字母序号）；装置B 的作用是______；

    （2）用来检验N2的实验装置为__________（填字母序号）；

    （3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2 ____________；

    Ⅱ、工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO3，还有SiO2、FeCO3等杂质）制备纳米氧化镁。

    （4）根据反应流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生反应的离子方程式为__________。

    （5）已知：在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH2)2 开始沉淀Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示）___________；___________。

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