Question

【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。

（1）常温常压，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的电离程度增大的是___________。

a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液

c．加入少量冰醋酸d．加水稀释至0.010 mol/L

e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）__________V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）_________υ（醋酸）。

（3）常温下，向体积为Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va______Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_________。

Answer 1

【答案】 10－5mol·L－1或10－5－10－9mol·L－1 bdf ＜ ＝ ＜ c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

【解析】（1）①稀醋酸溶液中存在两个平衡：CH3COOHH++CH3COO﹣、H2OH++OH﹣。溶液pH=5，c（H+）=10﹣5mol/L，则c（OH﹣）=10﹣9mol/L，根据电荷守恒可知：c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），可以看出，c（CH3COO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）=（10﹣5﹣10﹣9）mol/L；

②a．加入少量0.10molL﹣1的稀盐酸，溶液中c（H+）增大，电离平衡左移，醋酸的电离程度减小，故a错误；

b．醋酸的电离吸热的，加热，平衡右移，醋酸的电离程度增大，故b正确；

c．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡右移动，但电离程度减小，故c错误；

d．加水稀释，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故d正确；

e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故e错误；

f．加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液，OH﹣和H+反应，c（H+）减小，平衡右移，则醋酸的电离程度增大，故正确；

故答案为：（10﹣5﹣10﹣9）mol/L；bdf；

（2）CH3COOH是弱酸，pH=3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10﹣3mol/L，而pH=3的盐酸溶液，盐酸的浓度等于于10﹣3mol/L，所以等体积的醋酸和盐酸与金属反应，有金属剩余的应为盐酸，而醋酸产生的氢气较多；反应最初氢离子浓度是相同的，所以其实速率是相等的，随着反应的进行，醋酸会电离出更多的氢离子，所以反应过程中醋酸反应速率大于盐酸。

故答案为：＜；=；

（3）同（2）问，pH=3的CH3COOH溶液，醋酸的浓度大于10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10﹣3mol/L。最后溶液恰好呈中性，碱的体积应大于酸的体积，所以Vb＞Va；溶液恰好呈中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣），

故答案为：＜； c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH-）。