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    已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为V L,发生反应2A(g)+B(g)  2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。

    （1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是      ,容器的体积为    L。

    （2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为              L。

    （3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL, 开始充入一定量的A和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足 a<nA/nB<b,其中a为                  ，b为                  。

    0.4；5v/3；5v/3；1/2；5

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    科目：高中化学 来源：湖南省绥宁二中2007届高三第四次月考化学试卷 题型：022

    已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB，此时容器的体积为VL，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，C的体积分数是0.4．

    (1)

    若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是________，容器的体积为________L．

    (2)

    若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB，反应达平衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa．则该容器的体积为________L．

    (3)

    若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL，开始充入一定量的A和B，达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足a＜nA/nB＜b，计算a、b是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是        。

    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是        。

    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al

    的配位数是        。

    （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，

    放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是        。

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

         2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）          △H1= -197 kJ /mol；

         H2O（g） H2O（l）                    △H2=-44 kJ/mol；

         2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4     △H3=-545 kJ/mol。

    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是      ①      。

    焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 ② t。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省延边州高三上学期质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是        。

    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是        。

    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是        。

    （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是        。

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

    2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）           △H1 = －197 kJ /mol；

    H2O（g）H2O（l）                    △H2 = －44 kJ/mol；

    2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。

    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是            。

    焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸      t。

     

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    科目：高中化学 来源：0110 专项题 题型：计算题

    已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB，此时容器的体积为VL，发生反应
    2A(g)+B(g)2C(g)，达平衡时，C的体积分数是0．4。
    （1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是________，容器的体积为________L。
    （2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB，反应达平衡时C的体积分数是0．4，压强为101kPa。则该容器的体积为______________L。
    （3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL，开始充入一定量的A和B，达到平衡时C的体积分数仍是0．4，则开始充入的A和B物质的量应满足a为____________，b为_____________

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