Question

【题目】分别用浓度均为0.5 mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20 mL 0.01 mol/L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A. 曲线2 代表滴加NH3·H2O溶液的变化曲线

B. b和d点对应的溶液均显碱性

C. b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)

D. d～f段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3＋OH－===2H2O＋AlO2-

Answer 1

【答案】C

【解析】

溶液中离子浓度越大，导电性越强；分别用浓度均为和NaOH溶液滴定溶液，一水合氨滴入发生反应： ↓，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：↓，Al(OH)3+NaOH═2H2O＋NaAlO2，所以曲线1为氨水滴入的反应，曲线2为氢氧化钠滴入的反应。

A.一水合氨滴入发生反应： ↓，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为： ↓，Al(OH)3+NaOH═2H2O＋NaAlO2，所以曲线1为氨水滴入的反应，曲线2位氢氧化钠滴入的反应，故A错误；

B.b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，d点是NaAlO2溶液，偏铝酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；

C.b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大小关系为，所以C选项是正确的；

D.d点是NaAlO2溶液，d点以后氢氧化钠过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故D错误；

所以C选项是正确的。