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    如图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）
         a
       b c 
     d e   
        f 
    A、b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e＞c＞b
    B、六种元素分别形成的单质固体中，d的熔、沸点最高
    C、c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低
    D、b元素除0价外，只有一种化合价
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置，可知a为He、b为O、c为F、d为Si、e为P、f为Br．
    A．同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    B．硅单质形成原子晶体，其它元素单质形成分子晶体；
    C．HF分子之间存在氢键，沸点高于HBr；
    D．氧元素化合价有0、-1、-2价．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置，可知a为He、b为O、c为F、d为Si、e为P、f为Br．
    A．同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：e＞b＞c，故A错误；
    B．硅单质形成原子晶体，其它元素单质形成分子晶体，硅单质熔点、沸点最高，故B正确；
    C．HF分子之间存在氢键，沸点高于HBr，故C错误；
    D．氧元素化合价有0、-1、-2价，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，掌握氢键对物质性质的影响．
    练习册系列答案
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    下列物质存在顺反异构的是（　　）
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    B、（CH3）2CHCOOCH（CH3）CH2CH3
    C、（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2
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    B、25℃时，0.1 mol?L-1氨水和0.05mol?L-氨水中OH-浓度之比是2：1
    C、体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液体积由小到大的顺序是②＜①＜③
    D、向含有HCO3-、CH3COO-、CO32-、SO32-离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32-和CH3COO-

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    某学生利用C、N、O三种原子拼接成了一种新型分子TetranitiBtoxycarbon（结构如图所示），科学家经过研究发现，这种分子具有良好的贮能特性，一旦被合成完全可用于制造新的炸药．下列有关说法正确的是（　　）
    A、该分子的分子式为CNO3
    B、分子中既含极性键又含非极性键
    C、C、N的化合价分别为+4、+3
    D、该物质为高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学（或离子）方程式正确的是（　　）
    A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B、C6H6+HNO3
    浓硫酸
    50～60℃
    C6H5NO2+H2O
    C、亚硫酸的电离方程式：H2SO3?2H++SO32-
    D、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关有机化学实验的说法中，错误的是（　　）
    A、除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏
    B、乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
    C、实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物
    D、分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法

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    结合图判断，下列叙述正确的是（　　）
    A、Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
    B、Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是：Fe-2e-═Fe2+
    C、Ⅰ正极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D、Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN溶液，溶液均变红

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    B、非金属性：Y＞Z
    C、最高化合价：X＜Y
    D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

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