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    下列说法正确的是（   ）

    A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素

    B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

    C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁

    D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

    A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL      

    B．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4

    C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

    D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与环境、材料、信息、能关系密切，下列说法正确的是

    A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

    B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染

    C．将煤气化或液化，获得清洁燃料

    D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能。工业制备二甲醚的生产流程如下：

    催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)           △H 1= - 90.7 kJ·mol－1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)    △H2 = - 23.5 kJ·mol－1

    ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)          △H3 = - 41.2 kJ·mol－1

    （1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。

    该反应的反应热△H =_________。催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是               。

    （2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将  （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。

    （3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为                           。

    （4）右图为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

    该电池工作时，H+向      极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（    ）

    A．铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3 H2↑

    B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

    C．碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I－+2Br2=I2+2Fe3++4Br－

    D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水

      Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列所作出的结论中一定正确的是(　　)

    A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na＋

    D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

    完成下列填空，

    (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式                                             。

    如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应          出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由                                                    。

    (2)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O

    ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

    实验中，准确称量SeO2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为                    

    II ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)

    ②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)

    回答下列问题：

    (1)该生产工艺应在            (填“温度较高’’或“温度较低”)的情况下进行。

    (2)写出Fe(NO3)3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式             。

    (3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是              (填序号)。

    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供反应物       D．使副产物KClO3化为KClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是

         A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl 

    B．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定是N2H4 

    C．若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物 

    D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列实验事例，判断不正确的是

    ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

    ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

    ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

    A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价            B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物        

    C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性     D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2

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