Question

12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．请填写下列空白：（涉及到元素和物质的，用元素符号或化学式填空）

（1）元素c在元素周期表中的位置是第四周期ⅣB族；
（2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为；
（3）a、b、d、g四种元素的原子半径从小到大的顺序是Cl＜AI＜Mg＜Na，离子半径从小到大的顺序是AI³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-；
（4）f、g、h为同一主族元素，它们的非金属性强弱由大到小的顺序是F＞Cl＞Br，请写出一个可以证明g和h的非金属性强弱关系的离子方程式Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Ti，d为Al，e为C，f为F，g为Cl，h为Br，i为He，
（1）根据元素周期表族排列的方式，周期表第四列应为ⅣB；
（2）以上元素中，化学性质最不活泼的元素为稀有气体元素He；
（3）电子导数越多，原子半径越大，电子导数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，离子半径也可以用此方法比较；
（4）同主族元素从上向下非金属性逐渐减弱，可以根据单质之间的置换来证明非金属性强弱关系．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Ti，d为Al，e为C，f为F，g为Cl，h为Br，i为He，
（1）根据元素周期表族排列的方式，周期表第四列应为ⅣB，
故答案为：ⅣB；
（2）以上元素中，化学性质最不活泼的元素为稀有气体元素He，其原子结构示意图为，
故答案为：；
（3）电子导数越多，原子半径越大，电子导数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，离子半径也可以用此方法比较，所以a、b、d、g四种元素的原子半径从小到大的顺序是 Cl＜AI＜Mg＜Na，离子半径从小到大的顺序是AI³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-，
故答案为：Cl＜AI＜Mg＜Na；AI³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-；
（4）同主族元素从上向下非金属性逐渐减弱，所以f、g、h的非金属性强弱由大到小的顺序是F＞Cl＞Br，证明g和h的非金属性强弱关系可以利用单质之间的置换来证明，反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：F＞Cl＞Br；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的推断是解答本题的关键，注意元素及其单质、化合物的性质，题目难度不大．