Question

铜锌原电池（如图盐桥中含有KCl）工作时，下列叙述错误的是（　　）

• A、盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液
• B、电池总反应为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu
• C、在外电路中，电子从负极流向正极
• D、负极反应为：Zn-2e^-═Zn²⁺

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

解答： 解：A、在溶液中，阳离子往正极移动，K⁺移向CuSO4溶液，故A错误；
B、电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，故B正确；
C、根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；
D、Zn是负极，Zn-2e^-═Zn²⁺，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点．