亚铁盐在空气中一般都易被氧化.而摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亚铁盐要稳定.但受热时易分解易被氧化.其实验室的制备原理为:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓如图为制取摩尔盐的简要流程:请回答下列问题:(1)步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌.目的是 .(2)步骤②中的操作是加热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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亚铁盐在空气中一般都易被氧化，而摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓
如图为制取摩尔盐的简要流程：

请回答下列问题:
（1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是                                           。
（2）步骤②中的操作是加热蒸发、        、         。为什么不能加热蒸干?                  。
（3）摩尔盐中NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-的检验:
①甲同学提出可以用湿润的              试纸、稀盐酸和              溶液来检验这三种离子。
②乙同学提出检验其中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和               ，预期的现象和结论是                             。
③实际操作中，乙同学加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为                                      。
（4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe²⁺的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL
①本实验的指示剂是              (填字母)。

A．酚酞

B．石蕊

C．甲基橙

D．不需要

②KMnO₄溶液置于_       (填“酸式”或“碱式”)滴定管中·
③滴定终点的现象是___               。
④产品中Fe²⁺的百分含量是___               。

（1）防止Fe²^＋被氧化（1分）
（2）冷却结晶；过滤；摩尔盐受热易分解易被氧化（各1分）
（3）①红色石蕊；氢氧化钡（各1分）
②氯水（或双氧水）（1分）；加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变红，则证明溶液中含有Fe²^＋（2分）
③继续加入氯水后，溶液红色显著加深，则证明溶液中含有Fe²^＋（1分）
（4）①D（1分）
②酸式（1分）
③滴入最后一滴KMnO₄溶液摇匀后，锥形瓶中的溶液由浅绿色变为浅红色，且30 s内不褪色（2分）
④14%（2分）

解析试题分析：（1）尽量避免摇晃或搅拌，防止Fe²^＋被氧化。
（2）还需要冷却结晶、过滤；摩尔盐受热易分解易被氧化。
（3）根据题意①红色石蕊；氢氧化钡；②氯水（或双氧水），加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变红，则证明溶液中含有Fe²^＋；③继续加入氯水后，溶液红色显著加深，则证明溶液中含有Fe²^＋。
（4）①KMnO₄溶液本身有色，不需要指示剂。
②酸性、氧化性试剂应该选择酸式滴定管。
③滴入最后一滴KMnO₄溶液摇匀后，锥形瓶中的溶液由浅绿色变为浅红色，且30 s内不褪色。
④根据电子守恒KMnO₄~5 Fe²⁺，所以n(Fe²^＋)⁼5×10×10^-3L×0.20mol/L=10^-2mol,Fe²⁺的百分含量为10^-2mol×56g/mol÷4.0g×100%=14%。
考点：考察元素及其化合物性质、化学实验知识、化学反应的计算。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某学习小组拟通过实验探究绿矾（FeSO₄·7H₂O）热分解的产物。
【实验前准备】
（1）理论分析  小组成员从理论上分析，认为下列分解产物不可能的是           。
a．Fe₂O₃、SO₃、H₂O                      b．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
c．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
（2）查阅资料常压下SO₃熔点16．8℃，沸点44．6℃
【实验探究】
针对以上可能的组合猜想，该学习小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（3）实验过程
①仪器连接后，检查装置A与B气密性的操作为                                              。
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N₂以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热
双通管。
③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色。
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取
少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色。
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl₂溶液，溶液变浑浊。
( 4）实验结果分析
结论1：B中收集到的液体是                  。
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有                   。
结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe₂O₃。
【实验反思】
（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：                                              。
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，
选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是          。
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO₄溶液      c． H₂O₂     d． NaOH溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

I．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________________，
若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是__________________________。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO₂，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：
A．NaOH和Na₂CO₃；B．　　　　　　；C．　　　　　　　；D．　　　　　　。
（3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：

实验操作	实验现象	结论
①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl₂溶液
②

II．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应
后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有：        。
（2）C中反应生成BaCO₃的离子方程式是                                 。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（    ）
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________。
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________________。
（6）装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）能说明有SO₂气体产生的实验现象是                                 。
（2）图2中导气管e的主要作用为                                             。
（3）上述装置中图2中的NaOH溶液能吸收SO₂尾气，防止污染，如将其更换为酸性KMnO₄溶液，同样可以达到目的，试写出酸性KMnO₄溶液与SO₂反应的化学方程式：
                                                        。
（4）对比两套实验装置，不难发现图2装置除了能更好的吸收有毒气体SO₂防止其污染环境外，还有一个非常明显的优点，你认为是                                。
（5）反应一段时间后停止反应，待冷却后用胶头滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；   Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
为确认溶液的成分，选用如下试剂：

A．稀HCl溶液

B．稀硫酸

C．KSCN溶液

D．酸性KMnO₄溶液

E．NaOH溶液 F．H₂O₂溶液
试完成下列相关的实验探究：

实验步骤	实验现象及结论
1、取一支洁净的试管，滴加1-2mL的试样溶液，再向试管中滴加几滴KSCN溶液	（1），则说明Ⅱ成立。（2），则说明溶液中存在Fe³⁺，则Ⅰ或Ⅲ成立。
2、	。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。（提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）

主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
② 将10.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为22.2g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用                      _________________________。如果没有连接该干燥管，测试的结果              (填偏高、偏低或不变）。
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果           (填偏高、
偏低或不变）。
（3）步骤⑤的目的是                                ___________________，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果________________（填偏高、偏低或不变）。
（4）试样中纯碱的质量分数为___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

工业生产纯械的工艺流程示意图如下

完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式_________。
(2)②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是_________(填化学式）,原因是_________。
(3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是_________。
(4)④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒，析出副产品________ (填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_________。
(5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式_________。产品纯碱中含有碳酸氢钠，若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质童分数ω(NaHCO₃)＝ _________ (注明表达式中所用的有关符号的含义）。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同
学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO₃)₂可溶于水]

（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为             。
（2）洗涤沉淀B的操作是                                                   。
（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中          （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差
____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）
②D装置的作用是_________________________。
（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N₂（如右图），反应后通入N₂的目的是____
__________________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂(SO₄)₃+3S2Al₂O₃+9SO₂，该反应的氧化剂是_______。若生成l molAl₂O₃，则转移的电子数为__________________。
(2)熟料溶解时，反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)母液中溶质主要成分的化学式为_____________________________________________。
(4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL 0．5mol·L^-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为____________________________。
(5)检验废渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(写出操作步骤、现象及结论)。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是（　　）

A．稀硫酸

B．稀硝酸

C．浓硫酸

D．浓硝酸

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