Question

8．已知：t℃时，2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4mol H和2mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2mol．若在上面的平衡体系中，再加入1mol气态的I物质，t℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n（H）为（　　）

• A． 0.8 mol
• B． 0.6 mol
• C． 0.5 mol
• D． 0.2 mol

Answer 1

分析 根据热化学反应方程式及加入4molH和2molY反应，达到平衡后，Y剩余0.2mol，平衡体系中，再加入1molI气体，则利用极限转化，相等于加入反应物，然后利用化学平衡等效，H的含量相同来进行计算即可解答．

解答 解：Y剩余0.2mol，则平衡时，H为0.4mol，I为3.6mol，
    2H（g）+Y（g）?2I（g）；
开始4       2                 0
转化3.6    1.8                3.6
平衡0.4    0.2                3.6
H的含量为$\frac{0.4mol}{0.4mol+0.2mol+3.6mol}$×100%=9.5%，
在上面的平衡体系中，再加入1mol I气体，平衡逆向移动，
温度、压强恒定的密闭容器，相等于又加入1molH和0.5molY反应，
起始的量成正比，化学平衡等效，H 的含量相同，
设转化的H的物质的量为y，则$\frac{1-y}{1-y+0.5-0.5y+y}$×100%=9.5%，
解得y=0.9mol，
则达到化学平衡时H的物质的量为0.4mol+（1-0.9）mol=0.5mol，
故选C．

点评 本题较难，考查学生利用热化学反应方程式和热量的关系及等效平衡中的计算，明确H的含量不变及极限思维方法来解题是解答本题的关键．