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    下列说法错误的是（　　）
    A、0.012kg 12C含有的12C是NA个
    B、NA个水分子的质量是18g/mol
    C、1mol O2中含有的氧气分子数为NA个
    D、含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、0.012千克C12所含的原子数为阿伏伽德罗常数，数值近似为6.02×1023，这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的．阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数．其单位为个/mol；
    B、依据n=
    N
    NA
    =
    m
    M
    计算分析；
    C、依据n=
    N
    NA
    计算分析；
    D、依据n=
    N
    NA
    计算物质的量，结合分子式和氧原子定量关系分析计算；
    解答： 解：A、0.012千克C12所含的原子数为阿伏伽德罗常数，故A正确；
    B、NA个水分子物质的量为1mol，质量是1mol×18g/mol=18g，故B错误；
    C、依据n=
    N
    NA
    计算，1mol O2中含有的氧气分子数为NA个，故C正确；
    D、含有NA个氧原子物质的量为1mol的H2SO4的物质的量=1mol×
    1
    4
    =0.25mol，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是常数实质理解计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18．A元素原子核外只有1个电子；C是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物BC和BC2，B的最高正价与最低负价绝对值相等，BC有毒，BC2可用于灭火；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一；E-具有与Ar原子相同的电子层结构．
    （1）写出A、C两种元素的符号：A
     
    ，C
     
    ．
    （2）写出D原子和E-离子的结构示意图：D原子
     
    ，E-离子
     
    ．
    （3）由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为
     
    ，其电离方程式为
     
    ．
    （4）写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液，常温下和E的单质反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下物质：①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③蔗糖；④盐酸；⑤KNO3溶液；⑥熔融KCl；⑦汞．
    （1）以上物质中，能导电的是
     
    ．（填编号，下同）
    （2）以上物质中，属于电解质的是
     
    ．
    （3）以上物质中，属于非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：
    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
    一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．
    其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母）．
    A．减小NO2的浓度      B．降低温度      C．增加NO2的浓度       D．升高温度
    ②下表为反应2NO2（g）?N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分实验数据：
    时间/s 0 80 160 240 320
    c（NO2）/mol?L-1 0.0540 0.0420 0.0340 0.0300 0.0300
    c（N2O4）/mol?L-1 0 0.0060 0.0100 0.0120 0.0120
    该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K的值为
     
    ．
    （写出计算过程）
    ③25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．
    则该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分：（填元素符号或化学式）
    族
    周期
    1 ①
    2 ②
    3 ③ ④ ⑦ ⑤ ⑥
    （1）写出元素④在周期表中的位置
     
    ．
    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    （5）②、⑤对应的氢化物中沸点较高的是
     
    ，其中②的氢化物中心原子杂化类型为
     
    ，分子的空间构型是
     
    ．
    （6）④、⑤、⑦三种元素第一电离能的大小顺序为
     
    ．
    （7）画出②的核外电子排布图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入还原剂才能实现的反应是（　　）
    A、F--→HF
    B、HCl-→Cl2
    C、CO32--→CO2↑
    D、ClO3--→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）．现将0.1mol?L-1次氯酸溶液与0.1mol?L-1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（C1O-）＞c（OH-）
    C、c（HClO）+c（C1O-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A、碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
    B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C、沸点：H2O＞H2Se＞H2S
    D、熔点：金刚石＞食盐＞干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量CO2和CO的氧原子数的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：3D、2：1

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