Question

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

序号   反应物                             产物

①     KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄                   K₂SO₄、MnSO₄

②     Cl₂、FeBr₂                          FeCl₃、FeBr₃

③     MnO₄^﹣                              Cl₂、Mn²⁺

    A． 第①组反应的其余产物为H₂O和O₂

    B． 第②组反应中参加反应的Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比为1：2

    C． 第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

    D． 氧化性由强到弱顺序为MnO₄^﹣＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

Answer 1

考点：  氧化还原反应．

专题：  氧化还原反应专题．

分析：  A、反应中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H₂O₂中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水．

B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结构电子转移守恒计算判断．

C、由信息可知，MnO₄^﹣氧化Cl^﹣为Cl₂，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍．

D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^﹣，氧化性Br₂＞Fe³⁺．

解答：  解：A、反应中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H₂O₂中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；

B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C1₂）=n（FeBr₂），即n（C1₂）：n（FeBr₂）=1：2，故B正确；

C、由信息可知，MnO₄^﹣氧化Cl^﹣为Cl₂，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C1₂，转移电子为2mo1，故C正确；

D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO₄^﹣＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^﹣，氧化性Br₂＞Fe³⁺，故D错误．

故选：D．

点评：  考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物．