A. | 将亚硫酸钡加入到盐酸中:SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=SO2↑+H2O | |
B. | 金属钾与水反应:K+H2O=K++OH-+H2↑ | |
C. | 向稀硝酸中加入少量铜屑:Cu+4H++NO-3=Cu2++2H2O+NO↑ | |
D. | 向偏铝酸钠溶液中通过量CO2:AlO-2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO-3 |
分析 A.亚硫酸钡为沉淀,应保留化学式;
B.原子个数不守恒;
C.电荷不守恒;
D.二氧化碳过量,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠.
解答 解:A.将亚硫酸钡加入到盐酸中,离子方程式:BaSO3+2H+=SO2↑+H2O+Ba2+,故A错误;
B.金属钾与水反应,离子方程式:2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑,故B错误;
C.向稀硝酸中加入少量铜屑,离子方程式:3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++4H2O+2NO↑,故C错误;
D.向偏铝酸钠溶液中通过量CO2,离子方程式:AlO-2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO-3,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③⑤⑥ | B. | ①②④⑦ | C. | ①②③④⑤⑥⑦ | D. | ①②③④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Si投入NaOH溶液中Si+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2 | |
B. | 把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
C. | 向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液,恰好使“SO42-”完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3 | |
D. | Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的CO2:[Al(OH)4]-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$+Al(OH)3↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 18gH20中含有的中子数为10NA | |
B. | 6.4g铜完全溶解于一定浓度的硝酸时,转移的电子数为0.2NA | |
C. | 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中,离子总数为0.3NA | |
D. | 在密闭容器中,2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ•mol-1,若投入NA个HI分子,反应平衡时,吸热7.45kJ |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量
C.混合气体的压强 D.混合气体的总体积
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