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    将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

    请回答：
    (1)图l中，曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2浓度随时间的变化情况；前10 min内v(NO2)＝________mol/(L·min)。
    (2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填选项字母)。

    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
    (3)反应进行到10 min时，共吸收热量22.76 kJ，则该反应的热化学方程式为_________________________________；该反应的平衡常数K＝________。
    (4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol/L。
    ①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为ω1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为ω2，则ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；
    ②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。

    (1)X　0.04　(2)B
    (3)N2O4(g) 2NO(g)　ΔH＝＋56.9kJ/mol　0.9
    (4)①>　②

    注：每条曲线包括起点、终点、“X”和“Y”标注等。

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

    请回答下列问题：
    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式              。
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：               。
    （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于          ℃即可。

     
    		TiCl4
    		Mg
    		MgCl2
    		Ti
    熔点/℃
    		－25.0
    		648.8
    		714
    		1667
    沸点/℃
    		136.4
    		1090
    		1412
    		3287
     
    （5）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)    CH3OH(g)。
    ①已知该反应在300oC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此反应将             （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
    ②若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6 mol甲醇，至少需额外补充H2     mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

    　 物质
    时间　
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    起始/mol
    		0.7
    		 
    		1
    		 
    2 min末/mol
    		0.8
    		2.7
    		0.8
    		2.7
    3 min末/mol
    		 
    		 
    		0.8
    		 
     
    已知2 min内v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,,
    (1)试确定以下物质的相关量:
    起始时n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 
    (2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 
    (3)用Z表示2 min内的反应速率　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：

    项目
    		H2
    		N2
    		NH3
    起始时
    		5 mol·L－1
    		3 mol·L－1
    		0
    2 s末
    		2 mol·L－1
    		 
    		 
     
    (1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H2)＝__________。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。
    (2)下图表示合成NH3反应在时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。
    ①t0→t1　②t2→t3　③t3→t4　④t5→t6

    若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    300°C时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
    (1)300°C时，该反应的平衡常数表达式为K＝________。已知K300°C<K350°C，则ΔH________0(填“>”或“<”)。
    (2)在2 min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。
    (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________。
    (4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：

    t/℃
    		700
    		800
    		850
    		1 000
    		1 200
    K
    		2.6
    		1.7
    		1.0
    		0.9
    		0.6
     
    请回答下列问题：
    (1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
    (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
    A．容器中压强不变
    B．c(CO2)＝c(CO)
    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．混合气体的密度不变
    (3)在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D、E)。
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    n(CO2)
    		3
    		1
    		0
    		1
    		1
    n(H2)
    		2
    		1
    		0
    		1
    		2
    n(CO)
    		1
    		2
    		3
    		0.5
    		3
    n(H2O)
    		5
    		2
    		3
    		2
    		1
     
    (4)在850 ℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
    时间
    /min
    		CO2
    (mol·L－1)
    		H2
    (mol·L－1)
    		CO
    (mol·L－1)
    		H2O
    (mol·L－1)
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
     
    则3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）在固定体积的密闭容器中通入N2和H2，下列能说明达到平衡的是________。

    A．3v（N2）＝v（H2）
    B．断裂1个N≡N的同时断裂6个N—H
    C．N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2
    D．容器内气体的压强不变
    E．气体的密度不变
    F．气体的平均相对分子质量不变
    （2）在2 L的密闭容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min时达到平衡，测得NH3的物质的量是2 mol，则平衡时c（H2）＝______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
    （1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1
    ②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2
    ③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3
    总反应的化学方程式为_________________________________，
    其反应热ΔH＝______________。
    （2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq），其平衡常数表达式为________。
    （3）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表。

    编号
    		反应物
    		反应前pH
    		反应前pH
    第1组
    		O3＋I－
    		5.2
    		11.0
    第2组
    		O3＋I－＋Fe2＋
    		5.2
    		4.1
     
    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________。
    ②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____________________。
    ③第2组实验进行18 s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）________。
    A．c（H＋）减小
    B．c（I－）减小
    C．I2（g）不断生成
    D．c（Fe3＋）增加
    （4）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据下图回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是        。

    A．体系的密度不发生变化B．SO2与SO3的体积比保持不变
    C．体系中硫元素的质量百分含量不再变化D．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3
    E．容器内的气体分子总数不再变化
    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    图1           图2         图3
    ①该反应的平衡常数表达式为          ，升高温度，平衡常数         （填“增大”或“减小”或“不变”）。
    ②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=       ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为       (填“a”或“b”或“c”或“d”)
    ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是       点，温度T1   T2（填“>”或“=”或“<”）
    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈    性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=           （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）

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