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    14．下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）
    A．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
    B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
    C．2-戊烯存在顺反异构现象
    D．乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应

    分析 A．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化；
    B．羧基、酯基都可与氢氧化钠反应；
    C.2-戊烯为CH3CH=CHCH2CH3，其中C=C连接不同的H、-CH3、-CH2CH3，具有顺反异构；
    D．苯与高锰酸钾、溴水不反应．

    解答 解：A．甲烷为饱和烃，与高锰酸钾不反应，而乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；
    B．乙酸含有羧基，具有酸性，可与碱发生中和反应，乙酸乙酯含有酯基，可在碱性条件下水解，故B正确；
    C.2-戊烯为CH3CH=CHCH2CH3，其中C=C连接不同的H、-CH3、-CH2CH3，具有顺反异构，故C正确；
    D．苯性质稳定，与高锰酸钾、溴水不反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、有机反应、有机物的鉴别等，侧重甲烷、乙烯、苯、油脂、乙酸性质的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．体积相同B．质量相等C．分子数相等D．原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有HCl，HSO4-；能水解而不能电离的有NH4+，CO32-；既能水解又能电离的有HCO3-；既不能水解又不能电离的有NO3-．写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式HCO3-═H++CO32-，HCO3-+H2O═H2CO3+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验方案的设计中，不正确的是（　　）
    A．用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维
    B．用适量稀硫酸清除铁制品表面的铁锈
    C．用适量熟石灰除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠
    D．用足量稀盐酸检验久置的氢氧化钠固体是否变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．燃煤发电是煤的综合利用的重要途径
    C．反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应是放热反应
    D．化学键的断裂和形成与化学变化中的能量变化无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$_
    ②从3min到10min，v（H2）=0.11mol/（L•min）．
    ③能说明上述反应达到平衡状态的是D（选填编号）
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ④下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（选填编号）
    A．升高温度
    B．恒温恒容充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2
    （3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    2CO2（g）+6H2（g）→CH3Och3（g）+3H2O．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（　　）
    A．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
    B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
    C．${\;}_{22}^{46}$TiO2、${\;}_{22}^{48}$TiO2、${\;}_{22}^{50}$TiO2互为同位素
    D．${\;}_{41}^{92}$Nb3+原子核内有51个中子，核外有44个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．把Ca（OH）2溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，加入以下溶液，可使Ca（OH）2（s）减少的是（　　）
    A．CaOB．AlCl3C．NaOHD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体．
    单质abcde
    沸点（℃）58.8882.9444.72 3551 107
    （1）a的元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族．
    （2）写出d的元素原子的电子式；其最高价氧化物形成的晶体为原子晶体（填类型），d单质溶于强碱的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （3）c与氢形成的分子X的空间构型为V型；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H2S+2OH-=S2-+H2O．
    （4）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是Mg2+（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HBrO4（填分子式），e元素与N元素形成化合物的电子式为．
    （5）b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是4个Na+、4个Cl-．

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