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    在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质(括号内物质为杂质)，并按要求填写空格。

    A．NaOH溶液    B．氨水    C．铁粉    D．稀盐酸    E．氯水    F．溴水

    混合物(括号内为杂质)

    除杂试剂（填序号）

    反应离子方程式

    ①FeCl3（FeCl2）

    ②Mg（Al）

    ③ NaBr（NaI）

    ④SiO2 (CaCO3)

    混合物(括号内为杂质)

    除杂试剂（填序号）

    反应离子方程式

    ①FeCl3（FeCl2）

    E

    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    ②Mg（Al）

    A

    2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OAH)4] -+3H2↑

    ③ NaBr（NaI）

    F

    2Br-+Cl2= Br2+2Cl-

    ④SiO2 (CaCO3)

    D

    CaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
    精制除杂的步骤顺序a→
    c
    c
    →
    d
    d
    →
    e
    e
    →b（填字母编号）．
    a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    ．
    （2）灼烧固体A制Na2CO3在
    a
    a
    （填字母序号）中进行．
    a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4+的方法是
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    ．
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    ．
    （3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是
    bc
    bc
    （填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂
    浓氨水
    浓氨水
    （填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
    生石灰（或NaOH固体）
    生石灰（或NaOH固体）
    （填试剂名称）．
    （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
    ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
    ②
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    ．
    ③
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    ．
    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?大兴区一模）亚铁盐在空气中易被氧化，但是形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O  商品名莫尔盐]是一种重要的化学试剂，实验室用废铁片制取硫酸亚铁铵的流程如下方案一所示：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ主要包括除油、除杂、过滤、烘干、称量等过程，其中除油污需要的最佳试剂
    c
    c
    （填序号） 
    a．H2O   b.3mol?L-1 H2SO4 c．热的10%的Na2CO3溶液
    （2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是
    形成微小原电池，加快铁与硫酸反应速率
    形成微小原电池，加快铁与硫酸反应速率
    ，则固体B的成分为
    铁和铜
    铁和铜
    ．
    （3）操作Ⅱ的名称是
    过滤
    过滤
    ，所用主要玻璃仪器有：烧杯、
    玻璃棒、漏斗
    玻璃棒、漏斗
    ．
    （4）加入少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是
    Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+离子的水解，得到更多的产品
    Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+离子的水解，得到更多的产品
    （结合化学用语和简要语言说明）．
    （5）选用下列提供的试剂，设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含有Fe2+离子，而不含Fe3+．
    提供的试剂：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
    检验方法：
    取硫酸亚铁铵晶体少量溶解于试管中形成溶液，加入KSCN溶液无现象，加入新配制的氯水溶液呈血红色证明含有亚铁离子，不含铁离子
    取硫酸亚铁铵晶体少量溶解于试管中形成溶液，加入KSCN溶液无现象，加入新配制的氯水溶液呈血红色证明含有亚铁离子，不含铁离子
    ．
    （6）在此流程中，理论上得到硫酸亚铁铵晶体
    39.2
    39.2
    g（精确到小数点后两位）．
    相关物质的摩尔质量如下，单位g/mol，（NH4）2SO4：132；  FeSO4：152；   H2O：18
    （7）该流程图中的CuSO4可以发生多种化学反应，如果在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．则生成CuCl的离子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内物质为杂质），请按下列提供的试剂和操作，将序号填在表内．
    试剂：A盐酸　B烧碱溶液　C氧气　D水　E二氧化碳　F不需要其他试剂
    操作：①加热　②加热熔融　③过滤　④蒸馏⑤结晶
    混合物 试剂 操作 ①NaCl（SiO2）
     
     
    		 ②Mg（Al）
     
     
    		 ③Fe2O3（SiO2）
     
     

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修6 4.1 实验室制备日用化学品练习卷（解析版） 题型：填空题

    某学生设计用动物油、乙醇、30%的NaOH溶液、NaCl饱和溶液和蒸馏水为试剂制取肥皂。试回答下列问题：

    (1)实验台上已备有烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、火柴等实验用品，尚缺少的仪器或用品是________________________________________________________________________

    ______________________。

    (2)在提供的试剂中，加入乙醇的作用是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________，

    加入NaOH溶液的作用是

    ________________________________________________________________________。

    (3)实验原理的化学方程式是(有机物用结构简式)

    ________________________________________________________________________。

    (4)证明皂化反应进行完全的方法是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)皂化完成后，加入饱和NaCl溶液的作用是__________________，观察到的现象是________________________________________________________________________。

     

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